Question

（2011?濟南一模）對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�

A．某溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關系可能為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1 mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中：c（H⁺）＞c（NH₄⁺）

C．0.1 mol?L^-1的HCl溶液與0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+c（Cl^-）

D．0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．硫酸銨是強酸弱堿鹽，易水解，但水解程度較��；
C.0.1mol?L^-1的HCl溶液與0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，易水解而使其溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性判斷離子濃度大小關系．

解答：解：A．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），如果c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則c（OH^-）＜c（H⁺），故A錯誤；
B．硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解，但水解程度較小，所以c（H⁺）＜c（NH₄⁺），故B錯誤；
C.0.1mol?L^-1的HCl溶液與0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+c（Cl^-），故C正確；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解，鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），醋酸根離子水解較微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質和鹽類水解問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題．