已知X、Y、Z、W四種短周期元素（均非稀有氣體元素）在周期表中的相對位置如右圖所示，下列說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較元素、單質(zhì)及化合物的半徑、化合價(jià)、熔點(diǎn)或酸性等性質(zhì)．
解答：解：A、Z元素比Y多一個(gè)電子層，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，或根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律分析，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則Z＞X，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，所以Z＞Y，故A錯(cuò)誤；
B、如Y為F元素，則物最高正價(jià)，最高化合價(jià)為0價(jià)，則Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高，故B正確；
C、如Y為C元素，形成的單質(zhì)的晶體類型為原子晶體，如金剛石，則熔點(diǎn)大于W形成的晶體的熔點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D、同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性逐漸增強(qiáng)，則Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的弱，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，關(guān)鍵是把握同周期或同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?駐馬店二模）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X的元素符號為
H
H
，元素Z在周期表中的位置為
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的物質(zhì)中有一種能與H2O反應(yīng)釋放出空氣中的主要成分之一的氣體，則該物質(zhì)的電子式為
，化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見化合物或單質(zhì)中，不能形成的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
，它的共價(jià)鍵屬于
極性
極性
 （填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
 （寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是
氧化劑
氧化劑
 （填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：
．
（5）Q與Z同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為
34
34
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）寫出X、Y的元素符號：X
H
H
、Y
N
N
．
（2）W+和Z2-的核外電子排布相同，兩種微粒半徑大小關(guān)系為
O2-＞Na+
O2-＞Na+
．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是
NH4NO3
NH4NO3
，它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
．
（4）已知拆開1mol X-X鍵、1mol Y≡Y、1mol Y-X鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由X2和Y2反應(yīng)生成1mol YX3，需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）的熱量是
46
46
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
，它的共價(jià)鍵屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
NH4NO3
NH4NO3
（寫化學(xué)式），由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為
，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為
NH4++OH-?NH3↑+H2O
NH4++OH-?NH3↑+H2O
．
（4）X與W形成的化合物的電子式為
，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑
，其中水做
氧化
氧化
劑（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減小．在周期表中X與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)比形成電子總數(shù)為10的常見化合物．請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題：（要求用確定后的元素符號及有關(guān)化學(xué)用語表示）
（1）（XY）2分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式：
 
；（XY）2可與W2化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KXY）溶液能使酚酞試液顯紅色，請用離子方程式表示其原因：
 
．
（2）已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：精英家教網(wǎng)三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）發(fā)生類似于乙炔的三聚反應(yīng)而得到，三聚氰胺中無非極性鍵，含有量個(gè)氨基．請寫出三聚氰胺結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）三聚氰胺遇強(qiáng)簸或強(qiáng)堿水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻人奶粉中以提高其產(chǎn)品的含氮量（俗稱蛋白精），經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細(xì)胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴(yán)重則危及生命．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學(xué)方程式：
 
．
（4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將XZ2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol則由X2W4水化制X2W5ZW反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）利用X2W5ZW燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：
①則該裝置中Cu極為
 
極；
②寫出b極的電極反應(yīng)式為
 
；
③當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；甲、乙兩裝置中電解質(zhì)溶液pH的變化為甲
 
，乙
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）．

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