4．若將12.8gCu跟一定物質(zhì)的量濃度硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，
（1）總共轉(zhuǎn)移的電子為多少mol？
（2）若將反應(yīng)得到的氣體與一定體積（標況下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，則O2的體積是多少？

分析 n（Cu）=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，與硝酸反應(yīng)Cu失去電子，結(jié)合元素的化合價及電子守恒計算．

解答 解：（1）n（Cu）=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，銅消耗完時轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（2-0）=0.4mol，
答：總共轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol；
（2）將反應(yīng)得到的氣體與一定體積（標況下）的O2混合通入水中，恰好完全吸收，可知Cu失去電子=氧氣得到電子，則O2的體積是$\frac{0.4mol}{[0-（-2）]×2}$×22.4L/mol=2.24L，
答：O2的體積是2.24L．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，（2）為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基態(tài)原子簡化的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
②C、N、O第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①Cu在周期表中ds區(qū)；
②CO的結(jié)構(gòu)式：C≡O(shè)
③1mol CO2 中含有的π鍵數(shù)目為2×6.02×1023個（或2 mol）
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（用→標出配位鍵）1mol[Cu （OH）4]2-中有8mol σ鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某元素的一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是（　　）
A．該元素的相對原子質(zhì)量的近似值一定是（m+n）
B．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
C．若12C的質(zhì)量為Wg，則該原子的質(zhì)量約為（m+n）Wg
D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為（m+n）•NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氧化性最弱的微粒是（　�。�
A．Cl2B．Na+C．Cu2+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量（設(shè)為x mL）氧氣使其完全燃燒．
（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是33.3%．
（2）若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是50%，現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分數(shù)，還必須知道相同條件下其它數(shù)據(jù)可以是BC（填選項字母）．
A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠　　　　B．生成CO2氣體的總體積
C．生成H2O（g）的總質(zhì)量        D．2a mL混合氣體的密度
（3）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O（g），求x的取值范圍0.5a＜x＜2a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于0.01mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液的說法正確的是（　�。�
A．25℃時，加水稀釋后，n（H+）•n（OH-）的乘積不變
B．離子濃度關(guān)系：3c（Fe3+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）
C．溶液呈酸性是因為NH4++H2O?NH3H2O+H+
D．溫度升高（假設(shè)溶液的體積沒有變化）溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由12C、14N、18O三種原子構(gòu)成的一氧化二氮和二氧化碳，兩容器中含有的（　　）
A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B．分子數(shù)和中子數(shù)均相同
C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D．分子數(shù)、原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）
選項實驗事實理論解釋
AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為120°
CH2O的沸點大于H2S的沸點H2O是液態(tài)的，H2S是氣態(tài)的
DHF比HCl穩(wěn)定HF分子間可以形成氫鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”，工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）Ti元素原子的價電子排布式為3d24s2；
（2）寫出與CO互為等電子體的分子N2；
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為共價化合物（填“離子”或“共價”）；
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為sp3雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；
④TiCl2、Cl2和C反應(yīng)制得的TiCl4最好的提純方法是蒸餾（填操作名稱）．
（4）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為+3，中心離子配位數(shù)為6．

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