Question

Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題：

（1）As的價層電子構(gòu)型為                   

（2）AlCl₃ 是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃,熔融狀態(tài)以二聚體Al₂Cl₆形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是                           

（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應用廣泛,AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與　　　個Ｎ原子相連，與同一個Al原子相連的Ｎ原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為　　　　　　。在四大晶體類型中，AlN屬于     晶體。

（4）Si和C同主族，Si、C和O成鍵情況如下：

	C―O	C＝O	Si―O	Si＝O
鍵能/kJ?mol―1	360	803	464	640

                                           

                                

                                   

在C和O之間可以形成雙鍵形成CO₂分子,而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是                                                                

                           　　　　　　　　　　　　           。

（5）SiCl₄（l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H₂O（l）配位而劇烈水解，再潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其原理                                    

Answer 1

（1）4S² 4P³ 

（2）共價鍵（或σ鍵）

（3） 4      正四面體     原子

（4）Si―O大于C―O的鍵，C＝O 的鍵能大于Si＝O的鍵能，所以Si和O成單鍵，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子

（5）SiCl₄（l）＋ H₂O （l）  ＝  H₂SiO₃ （s）＋ HCl （aq）