18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，通常在溶液中加入少量的稀硫酸和鐵
B．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸的過程中，溶液的導(dǎo)電能力不變
C．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-
D．把SO2通入盛有滴加了酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2有漂白性

分析 A．亞鐵離子水解且易被氧化；
B．BaCl2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和鹽酸，離子的物質(zhì)的量增多，但濃度減��；
C．變渾濁可能生成碳酸鈣或亞硫酸鈣；
D．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物．

解答 解：A．亞鐵離子水解且易被氧化，則配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，通常在溶液中加入少量的稀硫酸和鐵，故A正確；
B．BaCl2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和鹽酸，離子的物質(zhì)的量增多，但濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減小，故B錯(cuò)誤；
C．變渾濁可能生成碳酸鈣或亞硫酸鈣，則該溶液可能含有CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，則溶液褪色，與SO2的漂白性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥
（2）只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①④⑤
（3）屬于離子化合物的是②③⑥⑦
（4）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①
（5）屬于共價(jià)化合物是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．25℃時(shí)，將4克氫氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液的PH=13，將此溶液加水稀釋到2升，此時(shí)溶液的PH=12.7，取最初溶液500毫升與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液顯中性，PH=7，再取稀釋后的溶液500毫升與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，PH=1.82，另取0.15mol/L的氫氧化鋇溶液1L與原溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積不變），此時(shí)溶液的PH=13，水的離子積常數(shù)不變 （填變、不變），將此溶液溫度升高，水的離子積常數(shù)變大 （填變小、不變、變大）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、CO32-、Cl-、NO3-B．Pb2+、Fe3+、S2-、SO42-
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．蒸餾完畢后，先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C．將Cl2和HCl通入飽和食鹽水可以得到純凈的Cl2D．用排水集氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)．玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，無固定形狀，不存在晶體，且密度與普通水相同．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，水分子間的間距會(huì)減小，因而密度增大
B．玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同酌化學(xué)性質(zhì)
C．玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)
D．純凈水與食鹽水的冰點(diǎn)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖．

Ⅰ．海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)锽C．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑
B．先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C．先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
要除去SO42-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是AC．
A．Ba（OH）2  B． Ba（NO3）2 C．BaCl2
Ⅱ．寫出用Ca（OH）2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在遠(yuǎn)離景區(qū)、居民區(qū)的海岸附近．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．表列出了A-R  9種元素在周期表中的位置：
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強(qiáng)的是K （用元素符號(hào)表示）．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C、G四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為Cl-＞K+＞Na+＞Mg2+．（用離子符號(hào)回答）
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H2O．該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；
（5）H元素的最高價(jià)含氧酸與G的最高價(jià)含氧酸比較酸性更強(qiáng)的是HClO4 （填化學(xué)式）
（6）G元素與H元素兩者核電荷數(shù)之差是18：寫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙，常用于分離物質(zhì)的儀器是（　�。�
A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑦

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