18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A.配制硫酸亞鐵溶液時(shí),通常在溶液中加入少量的稀硫酸和鐵
B.向BaCl2溶液中滴加稀硫酸的過程中,溶液的導(dǎo)電能力不變
C.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液變渾濁,則該溶液一定含有CO32-
D.把SO2通入盛有滴加了酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,說明SO2有漂白性

分析 A.亞鐵離子水解且易被氧化;
B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸,生成硫酸鋇和鹽酸,離子的物質(zhì)的量增多,但濃度減;
C.變渾濁可能生成碳酸鈣或亞硫酸鈣;
D.二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水,為酸性氧化物.

解答 解:A.亞鐵離子水解且易被氧化,則配制硫酸亞鐵溶液時(shí),通常在溶液中加入少量的稀硫酸和鐵,故A正確;
B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸,生成硫酸鋇和鹽酸,離子的物質(zhì)的量增多,但濃度減小,則溶液的導(dǎo)電能力減小,故B錯(cuò)誤;
C.變渾濁可能生成碳酸鈣或亞硫酸鈣,則該溶液可能含有CO32-,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水,為酸性氧化物,則溶液褪色,與SO2的漂白性無關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.有下列物質(zhì):①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥
(2)只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①④⑤
(3)屬于離子化合物的是②③⑥⑦
(4)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①
(5)屬于共價(jià)化合物是④⑤.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.25℃時(shí),將4克氫氧化鈉固體溶于水配成1L溶液,所得溶液的PH=13,將此溶液加水稀釋到2升,此時(shí)溶液的PH=12.7,取最初溶液500毫升與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后,溶液顯中性,PH=7,再取稀釋后的溶液500毫升與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后,溶液顯酸性,PH=1.82,另取0.15mol/L的氫氧化鋇溶液1L與原溶液混合(假設(shè)混合后溶液的體積不變),此時(shí)溶液的PH=13,水的離子積常數(shù)不變 (填變、不變),將此溶液溫度升高,水的離子積常數(shù)變大 (填變小、不變、變大).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.NH4+、CO32-、Cl-、NO3-B.Pb2+、Fe3+、S2-、SO42-
C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.蒸餾完畢后,先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C.將Cl2和HCl通入飽和食鹽水可以得到純凈的Cl2D.用排水集氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài),還有玻璃態(tài).玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的,無固定形狀,不存在晶體,且密度與普通水相同.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.當(dāng)水結(jié)成冰時(shí),水分子間的間距會(huì)減小,因而密度增大
B.玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同酌化學(xué)性質(zhì)
C.玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)
D.純凈水與食鹽水的冰點(diǎn)相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖.

Ⅰ.海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)锽C.
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+試劑
B.先加NaOH,后加Ba2+試劑,再加Na2CO3
C.先加Ba2+試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
要除去SO42-,必須添加鋇試劑,該鋇試劑可以是AC.
A.Ba(OH)2  B. Ba(NO32 C.BaCl2
Ⅱ.寫出用Ca(OH)2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
從經(jīng)濟(jì)效益角度看,該化工廠的廠址應(yīng)選擇在遠(yuǎn)離景區(qū)、居民區(qū)的海岸附近.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.表列出了A-R  9種元素在周期表中的位置:
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
(1)這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar;金屬性最強(qiáng)的是K (用元素符號(hào)表示).
(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(3)A、B、C、G四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為Cl->K+>Na+>Mg2+.(用離子符號(hào)回答)
(4)F元素氫化物的化學(xué)式是H2O.該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑;
(5)H元素的最高價(jià)含氧酸與G的最高價(jià)含氧酸比較酸性更強(qiáng)的是HClO4 (填化學(xué)式)
(6)G元素與H元素兩者核電荷數(shù)之差是18:寫出C元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列儀器:①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙,常用于分離物質(zhì)的儀器是( 。
A.①②⑥B.①③⑤C.②④⑥D.③④⑦

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案