如圖所示，a、b兩電極材料分別為鐵棒和銅棒，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、該裝置可以構(gòu)成原電池，也可構(gòu)成電解池
B、a極可能發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
C、b電極質(zhì)量可能增加
D、該過程可能有大量氣體產(chǎn)生
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池反應(yīng)時，a極：Fe-2e-=Fe2+，b極：Cu2++2e-=Cu，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)，則該裝置可能為原電池或電解池，利用化合價的變化來分析電極反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．由圖可知，該裝置可能有外加電源，則可能為電解池，故A正確；
B．若裝置為電解池，且a為陰極時，a、b兩電極的反應(yīng)式分別為Cu2++2e-═Cu、Cu-2e-═Cu2+，故B正確；
C．該裝置為原電池時，b的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，所以b電極質(zhì)量可能增加，故C正確；
D．若裝置為原電池，則a、b兩電極的反應(yīng)式分別為Fe-2e-═Fe2+、Cu2++2e-═Cu，b極質(zhì)量增加；若裝置為電解池，且a為陰極時，a、b兩電極的反應(yīng)式分別為Cu2++2e-═Cu、Cu-2e-═Cu2+，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查原電池和電解池，利用氧化還原反應(yīng)來分析電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉工作原理來解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　�。�
A、Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B、KMnO4受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元素既被氧化又被還原
C、凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類
D、在反應(yīng)2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑中H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定
B、在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1．
（1）現(xiàn)加入適量鐵粉，請寫出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)：
 
，根據(jù)上述離子反應(yīng)判斷三種金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序為
 
．向混合液中計入鐵粉時，首先與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子是
 
．
（2）加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式HFCH3COOHHClOH2CO3
電離常數(shù)6.8×10-41.7×10-54.7×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、弱酸的酸性強(qiáng)弱：HF＜HClO
B、同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大
C、將碳酸鈉粉末加入到0.1mol?L_1 HClO溶液中，不發(fā)生反應(yīng)
D、中和等體積、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的兩個電化學(xué)裝置中，連接靈敏電流計的并接通電路，兩個電流計的指針均明顯 偏轉(zhuǎn)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、甲溶液中H+的移動方向是a→b
B、b電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C、一段時間后，d電極附近的溶液變紅
D、乙裝置中的溶液會逐漸變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA代表阿伏羅德常數(shù)，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式：
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1300kJ?mol-1的說法正確的是（　�。�
A、有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量
B、有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C、有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D、有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　　）
A、鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、陽極附近溶液的pH逐漸增大
C、離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜
D、陽極反應(yīng)式是：2Cu+2OH一一2e一═Cu2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.1mol/LCH3COOH溶液中加人CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時．都會引起（　�。�
A、溶液的pH增大
B、CH3COOH的電離程度增大
C、溶液的導(dǎo)電能力減弱
D、溶液的c（OH-）減小

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