6．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯（或1，2-二甲基苯）；
（2）A→B 的反應(yīng)類型是取代；
（3）A→C的化學(xué)方程式為；
（4）A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式知，A為鄰二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，A和溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為等，A被酸性高錳酸鉀氧化生成D對二苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，據(jù)此解答．

解答 解：A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式知，A為鄰二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，A和溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為等，A被酸性高錳酸鉀氧化生成D對二苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，
（1）A為，其名稱是鄰二甲苯（或1，2-二甲基苯），故答案為：鄰二甲苯（或1，2-二甲基苯）；
（2）根據(jù)分子式變化知，A生成B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代；
（3）A為，C為等，A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（4）A為，A中甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，為高頻考點(diǎn)，以B結(jié)構(gòu)簡式為突破口結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，熟悉常見有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列變化中不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．C6H5CH2Cl+NaCN-→C6H5CH2CN+NaClB．2Na+2 C2H5OH-→2C2H5ONa+H2↑
C．CH3CH2CHO+HCN-→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOC2H5+H2O-→CH3COOH+C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
Ksp開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH
PbSO41.08×10-8Fe （OH）32.73.7
PbCl21.6×10-5Pb（ OH）267.04
（ⅱ）有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下：
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2↓+2Fe2++S↓，加入鹽酸控制pH值小于2，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解，防止生成Fe（OH）3、Pb（OH）2沉淀．
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）逆向移動，使PbCl42-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．若原料中FeCl3過量，則步驟Ⅱ得到的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，吸附溶液中懸浮雜質(zhì)，被共同沉淀．
（3）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（6）雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖2所示，利用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液可以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對該裝置及其原理判斷正確的是AD
A．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸
B．C1極與鉛蓄電池的PbO2電極相接、C2極與鉛蓄電池的Pb電極相接
C．當(dāng)C1極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極增重49g
D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯誤的是（　　）
A．其水溶液顯弱酸性，俗稱石炭酸
B．其濃溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．苯酚溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式表示正確的是（　�。�
A．1，3-丁二烯的1，2-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
B．甲苯和氯氣光照條件下發(fā)生反應(yīng)：
C．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的．人們曾采用過乙醚、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃．于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑．據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S＞H2O；CS2＞CO2CCl4＞CF4（選填＞或＜）．于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃．CF4的沸點(diǎn)為-128℃．新致冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間．經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是CFCl3或CF3Cl．
（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞．但求助于周期表中元素及其化合物的a變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
a．①②③b．②④⑤c．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．N、O、F的原子半徑依次增大B．H2O、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱D．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列推斷不合理的是（　�。�
A．依據(jù)原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B．依據(jù)相對分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)常溫下的溶解度
C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小
D．依據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)，推測其可能的最高正價(jià)和最低化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2 和D2 互為同位素
B．40Ca和40K中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等
C．只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
D．18O中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等

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