【題目】常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為______已知常溫下。

【答案】有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出

【解析】

FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，FeCl3和NaHCO3相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)計(jì)算溶液中Fe3+的濃度，據(jù)此分析解答。

是強(qiáng)酸弱堿鹽，是強(qiáng)堿弱酸鹽，和相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為；的溶液中，，所以溶液中，故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵．錳的冶煉所用原料為錳礦石，主要含菱錳礦，另常含有、FeO、、NaCl和石灰等．

金屬陽離子

開始至沉淀

完全的pH

開始

請(qǐng)回答下列問題：

在化合浸出中，為了提高浸出率提高產(chǎn)品純度，通常采用______至少寫兩種方法

在該工藝流程中濾渣1成分化學(xué)式為______；通常加入凈化劑主要成分為，濾渣2化學(xué)式為______．

打撈韓國“歲月號(hào)”沉船是水下作業(yè)，潛水員需要呼吸的就是富氧空氣．流程中用富氧空氣作氧化劑，降低生產(chǎn)成本．流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是______

寫出電解操作時(shí)陽極的電極反應(yīng)式______．

鋁熱法產(chǎn)生的廢渣含有二氧化錳，可以作為氧化劑加入化合浸出，提高錳礦的利用率，則離子反應(yīng)方程式是：______．

在電解液中不宜過大，否則在電解過程中會(huì)產(chǎn)生污染物，通常要定時(shí)檢測(cè)的大小，資料顯示，，且為磚紅色，通常采用為滴定劑，用作指示劑進(jìn)行定量測(cè)定的大�。�(qǐng)描述該沉淀滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：______；當(dāng)沉淀完全時(shí)開始沉淀，此時(shí)溶液中______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

實(shí)驗(yàn)④

實(shí)驗(yàn)⑤

實(shí)驗(yàn)操作（氯水均為新制）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色

溶液變藍(lán)

石蕊溶液先變紅，后褪色

產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生大量無色氣泡

（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）

（1）證明氯水中含有Cl-的是實(shí)驗(yàn)__（填序號(hào)），用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)__。

（2）由實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可推斷非金屬性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：Cl和I同主族，__，得電子能力：Cl＞I（請(qǐng)補(bǔ)充完整）。

（3）實(shí)驗(yàn)③中溶液變紅是由于溶液中含有__（填微粒符號(hào)，下同）；使溶液褪色的微粒是__。

（4）同學(xué)們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì)，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl2＞H2O2。為證實(shí)Cl2將H2O2氧化，可繼續(xù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：__（填操作、現(xiàn)象）。

（5）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會(huì)失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。

解釋上兩圖中曲線變化的原因__。若在上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)定溶液的pH，pH的變化是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）紅磷是巨型共價(jià)分子，無定型結(jié)構(gòu)，下列方法能證明紅磷是非晶體的是_____。

A．質(zhì)譜法 B．原子發(fā)射光譜法 C．核磁共振譜法 D．X射線行射法

（2）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，As原子的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：

第一電離能

第二電離能

第三電離能

第四電離能

第五電離能

第六電離能

947.0

1798

2735

4837

6043

12310

為什么第五電離能與第六電離能相差較大_____。

（3）黑磷是新型二維半導(dǎo)體材料，具有片層結(jié)構(gòu)（如下圖所示），P原子的雜化形式為_____，層與層之間的相互作用為_____。

（4）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體的類型為_____，每個(gè)As原子周圍最近的As原子數(shù)目為_____，與同一個(gè)Ga原子距離最近的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____，一個(gè)GaAs晶胞中配位鍵的數(shù)目為_____。

（5）已知GaAs的密度為dg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____ nm（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______（填“強(qiáng)”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H+）_______（填“不變”、“增大”或“減小”），Ka值________（同上）

（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它們可以通過加入熱的白醋（CH3COOH）鑒別，NaNO2遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖甲所示。

①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，焦炭的作用是__________。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應(yīng)中氧化劑是_________。

（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，則溶液中c（Ca2+）不會(huì)超過________mol/L。（Ksp[Ca2（PO4）3]=2×10-29）

（5）某“液氨—液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質(zhì)。該電池在工作時(shí)，“電極2”為_______極（填“正”或“負(fù)”）；“電極1”表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是(　 　)

A. 電池工作時(shí)，K＋向負(fù)極區(qū)移動(dòng)

B. Al電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i. 濾液1，濾液2中部分離子的濃度(g·L-1)：

ii. EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)：

I.制備Li2CO3粗品

(1)濾渣2的主要成分有____________。

(2)向?yàn)V液2中先加入EDTA目的是：________，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是________。

(3)處理1 kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a, Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。(用a,b表示需化簡，摩爾質(zhì)量：Li 7g·mol-1 Li2CO3 74 g·mol-1 )

II.純化Li2CO3粗品

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是______________，該池使用了________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

III.制備LiFePO4

(5)將電池級(jí)Li2CO3和C、 FePO4高溫下反應(yīng)，共生成2種產(chǎn)物其中有一種為可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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