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【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

【答案】A

【解析】

試題分析：由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，還會發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反應生成1molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用：

下列有關敘述中不正確的是（ ）

A. Z結構中有4個手性碳原子

B. Y的分子式為C9H8O3

C. 1 mol Z與足量NaOH溶液反應，最多消耗8 mol NaOH

D. Z與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不可能是乙烯的加成產物的是（ ）
A.CH3CH3
B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH
D.CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　 �。�

A. C2H4 B. CO2 C. CH4 D. C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法能改善空氣質量的是(　　)

A. 以煤等燃料作為主要生活燃料

B. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D. 限制使用電動車

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物有順反異構體的是（　 　）

A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )

A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2用途很廣，它是一種廣泛應用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中，可以除去帶色的雜質（硫化物或亞鐵鹽），稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑，以氧化在電極上產生的氫。

（1）Zn- MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________、________________(用離子方程式表示)；該電池工作時，電子流向__________極（填“正”或 “負”）。

（2）工業(yè)上，常以菱錳礦（主要成分MnCO3，常含有少量鐵、鈣、鋅等元素）為原料，用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下：

寫出酸浸的主要化學方程式：______________________。

②下圖可以看出，從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需要控制的溫度范圍為______________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③請寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽極反應：___________________。

④該工藝產生的廢水中含有較多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

i．pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當調節(jié)溶液pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，則x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于168O的敘述正確的是（ ）
A.質量數為8
B.質子數為8
C.中子數為16
D.電子數為16

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