【題目】侯氏制堿法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子：

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na＋+H++

D.CO2的球棍模型：

【答案】B

【解析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為8的N原子表示為，故A錯(cuò)誤；

B．氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有6個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；

C．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出氫離子與碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳的球棍模型為：(棍表示雙鍵)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示反應(yīng)時(shí)間 t時(shí)、溫度 T 和壓強(qiáng)P 與反應(yīng)混合氣體中 C 的體積分?jǐn)?shù)(C%)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0

B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0

D.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色先變紅后褪色

SO2具有漂白性

B

向AgCl沉淀中清加KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色

溶度積：AgI比AgCl更小

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0

D

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為________________；

(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體

③氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫(xiě)出催化氧化的化學(xué)方程式：________________；

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題：

①汽車(chē)排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，若反應(yīng)中生成1molN2，則轉(zhuǎn)移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是

A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5

B.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 2mol Br2

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少 3 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟，T℃時(shí)該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：

（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝___________kJ·mol－1（含E1、E2的計(jì)算式表示）

（2）①下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是___________。

A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng) C．使用催化劑

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

A．SO3的濃度不再變化

B．SO2與SO3的物質(zhì)的量相等

C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2，同時(shí)消耗2molSO2

（3）運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，裝置如圖所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室，能阻止氣體通過(guò)而允許H+通過(guò)。

①該電池的負(fù)極是___________。（填“電極a”或“電極b”）

②H+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是___________。

A．從左向右 B．從右向左

③通入O2的電極反應(yīng)式是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.形成氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W

C.常溫下：X、Y、Z、W形成的常見(jiàn)單質(zhì)均為氣態(tài)

D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN—H鍵斷裂

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3，同時(shí)消耗amolN2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案