對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32?
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42?
C、加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，一定有Fe2+
D、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．可能含有HCO3-；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．可能含有Fe3+；
D．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3．
解答： 解：A．將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明生成CO2，可能含有HCO3-，故A錯誤；
B．可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，故B錯誤；
C．可能含有Fe3+，應(yīng)先加入KSCN溶液，再加入氯水檢驗，故C錯誤；
D．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，則一定含有NH4+，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，主要把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸鉀溶于水，溶質(zhì)在水分子作用下向外擴散成離子，這是
 
（填“物理”或“化學(xué)”）過程，
 
（填“放熱”或“吸熱”），硝酸鉀溶于水，溶液溫度下降，是因為
 
大于
 
所以溶液溫度下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ?mol-1
C-H鍵的鍵能約為413kJ/mol，O-H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H-H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為（　�。�
A、797.5kJ/mol
B、900.5kJ/mol
C、962.5kJ/mol
D、1595kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸，其具體實驗步驟如下：
①取一支堿式滴定管（如圖中有兩只滴定管，你選擇哪一只？）
 
（填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入酚酞試液2滴；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
 
（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達(dá)到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：
實驗次數(shù)起始滴定管讀數(shù)終點滴定管讀數(shù)
10.00mL24.02mL
20.50mL24.46mL
31.00mL25.02mL
測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留小數(shù)點后3位）．
⑤如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（如圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
 
；
上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T1時，在密閉容器中加人0.80mol PC15，反應(yīng)達(dá)平衡時PC15還剩0.60mol，其分解率α1等于
 
；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時PC15的分解率α2為，α2
 
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5原因是
 

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
 
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
 
△H3；（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、迷迭香酸的所含官能團為：羥基、羧基、酯基和苯環(huán)
B、1mol迷迭香酸最多能和8mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D、1mol迷迭香酸最多能和含5mol Br2單質(zhì)完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲制取氨氣和氯化氫氣體并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）收集氯化氫氣體應(yīng)使用
 
法，要得到干燥的氨氣可選用
 
作干燥劑．
（3）如果用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水引發(fā)水上噴．該實驗的原理是
 
．
（4）如果用圖2裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氯化氫氣體，請說明引發(fā)噴泉的方法
 
．
（5）若至噴泉實驗停止時，圖1中剩有燒瓶容積
1
5
的氣體；圖2燒瓶中剩有燒瓶容積
1
4
的氣體；則圖2燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
（兩種氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集）；圖1燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度
 
（填“大于”、“小于”、“等于”）圖2燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用圖示的四種實驗裝置進行下列實驗：海水中提取水、從 KCl溶液中獲取KCl晶體、分離CaCO3和水、分離植物油和水．其操作的名稱依次是（　　）
A、蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取
B、過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
C、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
D、蒸餾、蒸發(fā)、過濾、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar（Cu），同時檢驗氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去．

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為a連
 
，b連
 
（填寫連接的字母）．
（3）裝置乙中第一個廣口瓶內(nèi)的溶液不能是（　�。�
     A、淀粉碘化鉀溶液         B、NaOH溶液    C、FeCl3與KSCN混合溶液    D、Na2SO3溶液
（4）在對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進行的操作為
 
．
（5）裝置丙中廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為
 
，作用是
 
．
（6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學(xué)通過實驗測得丙裝置反應(yīng)前后如下數(shù)據(jù)：樣品質(zhì)量為m1g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g，反應(yīng)前后U型管及其中固體質(zhì)量為m3g，反應(yīng)前后洗氣瓶及其中液體質(zhì)量差為m4g．
  ①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar（Cu）．Ar（Cu）=
 
．
  ②如果選用其他組數(shù)據(jù)進行計算，會導(dǎo)致Ar（Cu）
 
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．理由是
 
．

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