Question

常溫下0.1mol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是（　�。�

A、將溶液稀釋到原體積的10倍

B、加入適量的氯化銨固體

C、加入等體積的0.1mol/L NaOH溶液

D、把溶液的溫度提高到30℃（不考慮氨氣的揮發(fā)）

Answer 1

分析：0.1mol/L氨水的pH=a，若使其pH=（a-1），則氫氧根離子濃度減小，溶液中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，根據(jù)影響電離平衡的因素分析．

解答：解：A、常溫下0.1mol/L氨水的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，由于溶液中存在NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水促進(jìn)電離，所以溶液的PH＞（a-1），故A錯(cuò)誤；
B、加入適量的氯化銨固體，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡向逆方向移動(dòng)，則OH^-的濃度減小，PH減小，所以PH有可能等于（a-1），故B正確；
C、0.1mol/L氨水中加入等體積的0.1mol/L NaOH溶液，氫氧化鈉為強(qiáng)堿完全電離，溶液中OH^-的濃度增大，PH增大，故C錯(cuò)誤；
D、把溶液的溫度提高到30℃，則NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡向正方向移動(dòng)，溶液中OH^-的濃度增大，PH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，主要考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，題目難度不大．