配平下列方程式

(1)[2011·福建理綜,23(6)]在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:

Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________


答案 2 1 6 2 6 H+


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)化合物有________種。

(2)與化合物C7H10O2互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________。

A.醇                                                    B.醛

C.羧酸                                                 D.酚

 


(3)與                    具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  

_______________。

(4)苯氧乙酸(                       )有多種酯類的同分異構(gòu)體。其中能與FeCl3溶

液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是_________________(寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構(gòu))________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,有關(guān)該反應(yīng),下列說法不正確的是(  )

A.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5∶1

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C.鹽酸既體現(xiàn)酸性,又體現(xiàn)還原性

D.轉(zhuǎn)移5 mol電子時(shí),產(chǎn)生67.2 L的Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(  )

A.60 mL    B.45 mL

C.30 mL    D.15 mL

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天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O,則可用來檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是(  )

A.稀硝酸  B.濃硝酸

C.鹽酸       D.濃硫酸

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a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng),被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(  )

                   

A.(b-2a) mol         B.b mol

C.a mol    D.2a mol

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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(  )

A.K+、AlO、Cl-、SO

B.NH、Ba2+、Cl-、NO

C.Ca2+、Fe2+、NO、HCO

D.Na+、Cl-、CO、SO

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下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(  )

A.測(cè)0.1 mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH-

B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑

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