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物質的下列性質不能用鍵能來解釋的是（　�。�

　

A．

氮氣的化學性質沒有氯氣活潑

　

B．

HF比HCl穩(wěn)定

　

C．

金剛石的熔點比晶體硅高

　

D．

常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

　


考點：

鍵能、鍵長、鍵角及其應用．

專題：

化學鍵與晶體結構．

分析：

A．單質的穩(wěn)定性與分子內的化學鍵的鍵能有關；

B．鍵能越大，物質越穩(wěn)定；

C．原子晶體的熔點與鍵能有關；

D．物質的三態(tài)變化，和分子間作用力有關．

解答：

解：A．氮氣的化學性質沒有氯氣活潑，是因為氮氣分子中的鍵能大于氯氣分子中的鍵能，故A錯誤；

B．HF比HCl穩(wěn)定，是因為HF的鍵能比HCl的大，故B錯誤；

C．二者都是原子晶體，鍵能越大，熔點越高，故C錯誤；

D．溴、碘等共價化合物它們的熔沸點與分子間作用力有關，鍵能影響它們的化學性質，故D不能用鍵能來解釋，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查了鍵能與物質的穩(wěn)定性、原子晶體的熔點的關系，物質三態(tài)變化的原因等，難度不大，注意原子晶體中，鍵能越大，熔點越高．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）下列物質能導電的是         ，屬

于電解質的是          ，屬于非電解質的是        。

①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2   ③液態(tài)醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11)   ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

（2）按要求寫出下列方程式：

① KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：                               。

②小蘇打與過量石灰乳反應的離子方程式：                           。

（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物質的量為： _________________。

②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數目之比為______________。

③含有6．02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為          。

（4） 同溫同壓下，某容器充滿O2重96 g，若充滿CO2重102 g，現充滿某氣體重104 g，則某氣體的摩爾質量為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有下列四組物質

A、CaO、MgO、CO2、CuO                   B、H2、Cl2、N2、Cu

C、O2、 Fe、Cu、 Zn                     D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）請?zhí)顚懴卤恚?/p>

A組

B組

C組

D組

分類標準

金屬氧化物

金屬單質

不屬于該類別的物質

Cu

H2O

（2）已知（1）中涉及到的不屬于該類別的四種物質間相互作用可生成一種新物質——堿式碳酸銅[化學式：Cu2(OH)2CO3]。

①生成堿式碳酸銅的化學方程式是__________________________________，此反應______（填“是”或“不是”）氧化—還原反應。

②堿式碳酸銅與D組中的類別物質反應的離子方程式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列裝置可以完成的實驗組合是（   ）                                                                                                                

選項

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀  MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn   稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2   濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在

加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式                               ；

（2）如果按裝置中三部分儀器的連接順序進行實驗。

i. 裝置①出現                    現象說明有                 生成；

ii. 裝置②中前一瓶品紅溶液褪色，說明有          生成；

iii. 能檢驗出最后一種產物的現象是                                          ；

（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質是           ；不能確定的物質是              ；

（4）若將①、②、③裝置拆除，替換裝置④進行實驗。

裝置④中溶液顏色變淺綠色， 其反應的離子方程式是                         ；

反應后往④中溶液加入氯化鋇溶液，反應的離子方程式是                      ；

（5）若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是                       。

A．KSCN溶液             B．稀鹽酸       C．KMnO4 溶液              D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述結合力中的兩種的組合是（　�。�

　

A．

①③⑤⑥

B．

①③⑥

C．

②④⑥

D．

①②③⑥

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）

選項

實驗事實

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

CO2為直線形分子

CO2分子為非極性分子

C

金剛石的熔點低于石墨

石墨熔融時除了破壞共價鍵，還需破壞范德華力

D

HF的沸點高于HCl

H﹣F的鍵能大于H﹣Cl

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列方法中可以說明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已達到平衡的是（　�。�

　

A．

c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時

　

B．

溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再改變

　

C．

單位時間內生成n mol H2的同時消耗2n mol HI

　

D．

溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應位于（　�。�

　

A．

第四周期ⅠB族

B．

第五周期ⅡB族

C．

第四周期ⅦB族

D．

第五周期ⅢB族

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