【題目】有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A. 苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B. 乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

【答案】B

【解析】試題分析：A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應，說明羥基連接在苯環(huán)上時O-H易斷裂，可說明羥基連接在不同的烴基上，性質不同，故A不符合題意；B．乙烯中含有碳碳雙鍵性質較活潑能發(fā)生加成反應，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應，所以乙烯和乙烷性質的不同是由于含有的化學鍵不同而導致的，故B符合題意； C．甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化，說明苯環(huán)對甲基影響，故C不符合題意；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故D不符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在海水濃縮過程中，析出鹽的種類和質量見下表(單位g·L－1)。

海水密度

(g·mL－1)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

當海水密度達到1.21～1.22 g·mL－1時，析出的鹽中，質量分數(shù)最大的是(　　)

A. CaSO4 B. MgSO4

C. NaCl D. MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把11.6 g FeO和Fe2O3的固體混合物分成等質量的兩份。第一份混合物用氫氣完全還原后生成水的質量為1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反應，在反應后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象。試計算：

(1)原混合物中Fe2O3的質量為________ g。

(2)HI溶液的物質的量濃度c(HI)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列八種物質：①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體

（1）上述物質屬于電解質的有_________。（填序號）

（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現(xiàn)象為___________。

（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH－=H2O，則該反應的化學方程式為_____。

（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產生的現(xiàn)象是___________。

（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應的化學方程式為________，工藝師常用______（填物質名稱）來雕刻玻璃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是（ ）

A. 負極的電極反應式為：Zn-2e-==Zn2+

B. 正極反應式為2FeO42+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D. 電池工作時溶液中所有陰離子均向負極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是(　　)

A. 檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動

B. 若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C. 正極上發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D. 電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是( )

①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Na2CO3

A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產、生活中用途廣泛。

（1）航母升降機可用鋁鎂合金制造，銷鎂合金在焊接前應先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁，如按Al→Al3＋→Al（OH）3流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是________。寫出該制備方案中第二步反應的離子方程式________。

（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是________，________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列正確的敘述有

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質

A．①②③⑤ B．②③⑤

C．②③ D．全部

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