下列實(shí)驗(yàn)的措施中不正確的是 

A.容量瓶使用前必須先檢查瓶塞是否漏水

B.用棕色的滴瓶盛放新制的濃溴水

C.剛制備完醛酚樹(shù)脂的試管中的殘污可用酒精洗掉,但將污跡加熱后卻不能用酒精洗掉

D.用12mol/L鹽酸可洗去制氯氣后瓶中的黑色污跡


解析:

滴瓶有橡皮頭,可被濃溴水腐蝕。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?浙江)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH42CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH42CO3(aq)△H1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH42HCO3(aq)△H2
反應(yīng)Ⅲ:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2(NH42HCO3(aq)△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是:△H3=
2△H2-△H1
2△H2-△H1

(2)為研究溫度對(duì)(NH42CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH42CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度.然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1).則:
①△H3
0(填>、=或<).
②在T1~T2及T4~T5二個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì),其原因是
T1-T2區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高.T3-T4區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO2的捕獲
T1-T2區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高.T3-T4區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO2的捕獲

③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T(mén)1時(shí),溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示.當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí),將該反應(yīng)體系溫度上升到T2,并維持該溫度.請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線.

(3)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2,在(NH42CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有
降低溫度;增大CO2濃度
降低溫度;增大CO2濃度
(寫(xiě)出2個(gè)).
(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是
B、D
B、D

A.NH4Cl   B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH     D.HOCH2CH2NH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2007?淄博三模)某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3,設(shè)計(jì)如圖1所示裝置,其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O

(2)已知1mol NO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量46kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3NO2(g)+H2O(l)═2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ?mol-1
3NO2(g)+H2O(l)═2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138kJ?mol-1

該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),欲要提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
AD
AD

A.降低溫度    B.升高溫度    C.減小壓強(qiáng)    D.增大壓強(qiáng)
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉止水夾b、c,將裝置D,浸入冰水中,現(xiàn)象是
顏色變淺
顏色變淺

(4)裝置C中濃H2SO4的作用是
吸收多余的NH3
吸收多余的NH3

(5)請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案
加熱濃氨水制取NH3
加熱濃氨水制取NH3

(6)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3,某同學(xué)思考是否可用無(wú)水氯化鈣代替堿石灰,并設(shè)計(jì)如圖2所示裝置(儀器固定裝置省略未畫(huà))進(jìn)行驗(yàn)證.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣,立即塞上如圖所示的橡膠塞.
②正立燒瓶,使無(wú)水氯化鈣固體滑入燒瓶底部,搖動(dòng),可以觀察到的現(xiàn)象是
氣球膨脹
氣球膨脹
,由此,該同學(xué)得出結(jié)論:不能用CaCl2代替堿石灰.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?順義區(qū)二模)甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品,還可用于環(huán)境保護(hù).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染.已知:

反應(yīng)過(guò)程(2)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是
2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)△H=-1734kJ/mol
2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)△H=-1734kJ/mol

(2)工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷,為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對(duì)臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過(guò)下列反應(yīng):
CCl4(g)+H2(g)?CHCl3(g)+HCl(g),使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考慮副反應(yīng)).
在固定容積為2L的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得如下數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
溫度℃ 初始n(CCl4
(mol)
初始n(H2
(mol)
平衡時(shí)n(CHCl3
(mol)
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為
1
1
. ②實(shí)驗(yàn)l中,CCl4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%

③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“放熱”或“吸熱”),理由是
溫度為100℃時(shí),K=2.25,大于110℃時(shí)的平衡常數(shù),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
溫度為100℃時(shí),K=2.25,大于110℃時(shí)的平衡常數(shù),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
e
e

a.使用高效催化劑              b.向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c.溫度升高到200℃d.向容器中再投入1mol HCl       e.向容器中再投入1mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件(Ⅰ、Ⅱ)下,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:
①圖中a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.
②若容器容積不變,只改變下列某一措施可增大CO2轉(zhuǎn)化率的是
 
(選填序號(hào)).
A.降低溫度
B.使用合適的催化劑
C.將CH3OH從體系中分離
D.充入氦氣,使體系總壓強(qiáng)增大
③曲線Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
 
K(填“大于”、“等于”或“小于”).
(2)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
則一氧化碳還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為
 

②若利用CO燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為介質(zhì)),則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).
精英家教網(wǎng)
(1)在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0mol?L-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.
①?gòu)?min到10min,v(H2)=
 
mol?(L?min)-1
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(選填編號(hào)).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))
B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是
 
(選填編號(hào)).
A.將H2O(g)從體系中分離B.恒溫恒容充入He
C.恒溫恒壓充入He    D.恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
(2)據(jù)報(bào)道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí).2CO2(g)+6H2(g)
催化劑
CH3OCH3(g)+3H2O(g)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
溫度/k
CO2轉(zhuǎn)化率%
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)的溫度升高,K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)800℃時(shí),C(s)+CO2(g)?2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測(cè)得c(CO)=0.20mol?L-1、c(CO2)=0.05mol?L-1,此時(shí)反應(yīng)向
 
(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行.
(4)在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H>0反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時(shí),若升高溫度,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出正(v)、逆(v)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖.

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同步練習(xí)冊(cè)答案