4.能正確表示下列反應的離子方程式的是( 。
A.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O?Cl2↑+H2↑+2OH-
B.向氯化鋁溶液中滴加少量Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-?Al2(CO33
C.一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質量最大時:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合:Fe3++3AlO2-?Fe(AlO23

分析 A.電解生成氫氧化鎂,氫氣、氯氣;
B.發(fā)生相互促進水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳;
C.至沉淀的質量最大,氫氧化鋇過量,生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水;
D.相互促進水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁.

解答 解:A.用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,故A錯誤;
B.向氯化鋁溶液中滴加少量Na2CO3溶液的離子反應為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故B錯誤;
C.一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質量最大時的離子反應為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故C正確;
D.FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合的離子反應為Fe3++3AlO2-+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意水解離子反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.在25℃時,由水電離出的c(H+)為1×10-12mol•L-1,該溶液不可能是( 。
A.0.01 mol•L-1的碳酸鈉溶液B.pH=12的Ba(OH)2溶液中
C.0.01 mol•L-1的醋酸D.0.01 mol•L-1的鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列圖示與對應的敘述相符的是( 。
A.
由圖可知,a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
B.
表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應,該反應的△H<0
C.
表示0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
D.
表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質的質量分數(shù)ω(A)>ω(B)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.完成下列題目
(1)現(xiàn)有以下物質 ①酒精    ②鹽酸    ③熔融KCl    ④KOH固體
⑤蔗糖     ⑥銅      ⑦稀H2SO4溶液
以上物質中屬于電解質的是(填序號)③④
(2)同溫同壓下,同體積的CO2和CO,它們的分子數(shù)之比為1:1,密度之比為11:7.
(3)向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒直徑的范圍是1~100nm.
(4)下列物質:①Cl2;②Na2CO3;③NaHCO3;④K-Na合金;⑤Na.
廣泛用于玻璃、造紙的是②(填編號,下同)可用作原子反應堆的導熱劑的是④.
(5)氯水具有多種性質,根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(氯水足量):上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是:ae(填“a”、“b”、“c”或“e”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是( 。
A.在含有Fe3+的NaCl溶液中加入適量NaOH溶液,過濾,可除去雜質
B.將含有雜質HC1的Cl2通入飽和食鹽水中,可收集到純凈的Cl2
C.某粉末中滴加鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾池的無色無味氣體該粉末為碳酸鹽
D.向某溶液中滴加酸化的Ba(NO32溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該溶液中含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質中,不屬于合金的是( 。
A.青銅B.不銹鋼C.硬鋁D.黃金

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.氧化鋁與稀硫酸反應Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
C.氫氧化鋁與稀硝酸反應OH-+H+═H2O
D.銅與稀硝酸反應:Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.如圖為鋅銅原電池裝置示意圖,下列說法不正確的是(  )
A.電子由Zn極流向Cu極B.此裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能
C.取出鹽橋,電流表指針不再偏轉D.該裝置的總反應:Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是( 。
A.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH- )=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+ )>c(OH? )=c(H+
D.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl- )+c(ClO- )+c(OH?

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