4．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O?Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向氯化鋁溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3↓
C．一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大時：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2-?Fe（AlO2）3↓

分析 A．電解生成氫氧化鎂，氫氣、氯氣；
B．發(fā)生相互促進水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳；
C．至沉淀的質量最大，氫氧化鋇過量，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；
D．相互促進水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁．

解答 解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．向氯化鋁溶液中滴加少量Na2CO3溶液的離子反應為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B錯誤；
C．一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大時的離子反應為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正確；
D．FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合的離子反應為Fe3++3AlO2-+6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水解離子反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在25℃時，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol•L-1，該溶液不可能是（　�。�
A．0.01 mol•L-1的碳酸鈉溶液B．pH=12的Ba（OH）2溶液中
C．0.01 mol•L-1的醋酸D．0.01 mol•L-1的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．
由圖可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
B．
表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的△H＜0
C．
表示0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
D．
表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)ω（A）＞ω（B）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列題目
（1）現(xiàn)有以下物質 ①酒精    ②鹽酸    ③熔融KCl    ④KOH固體
⑤蔗糖     ⑥銅      ⑦稀H2SO4溶液
以上物質中屬于電解質的是（填序號）③④
（2）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為1：1，密度之比為11：7．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是1～100nm．
（4）下列物質：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K-Na合金；⑤Na．
廣泛用于玻璃、造紙的是②（填編號，下同）可用作原子反應堆的導熱劑的是④．
（5）氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）：上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：ae（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是（　�。�
A．在含有Fe3+的NaCl溶液中加入適量NaOH溶液，過濾，可除去雜質
B．將含有雜質HC1的Cl2通入飽和食鹽水中，可收集到純凈的Cl2
C．某粉末中滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾池的無色無味氣體該粉末為碳酸鹽
D．向某溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，不屬于合金的是（　�。�
A．青銅B．不銹鋼C．硬鋁D．黃金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化鋁與稀硫酸反應Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
C．氫氧化鋁與稀硝酸反應OH-+H+═H2O
D．銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖為鋅銅原電池裝置示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．電子由Zn極流向Cu極B．此裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能
C．取出鹽橋，電流表指針不再偏轉D．該裝置的總反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH- ）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+ ）＞c（OH? ）=c（H+）
D．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO- ）+c（OH? ）

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