體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為

       A．a(chǎn)/b         B．a(chǎn)/2b       C．a(chǎn)/（a+2b）    D．a(chǎn)/2（a+b）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA+nB=pC，t秒末，A減少了1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m：n：p為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200℃時，將amolH2（g）和bmolI2（g）充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時，由于C（H2）=
a
V
mol/L
a
V
mol/L
，C（I2）=
b
V
mol/L
b
V
mol/L
，而C（HI）=
0
0
，所以化學(xué)反應(yīng)速率
ν（正）
ν（正）
最大，而
ν（逆）
ν（逆）
最�。榱悖�
（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為C（H2）
減小
減小
，C（I2）
減小
減小
，而C（HI）
增大
增大
，從而化學(xué)反應(yīng)速率ν（正）
減小
減小
，而ν（逆）
增大
增大
．
（3）當反應(yīng)進行到ν（正）與ν（逆）
相等
相等
時，此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將
保持不變
保持不變
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0達到平衡，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
．
（2）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
下列敘述正確的是
AC
AC
．（填字母）
A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若t3時由673K升至773K，則n（H2）將增大
D．t2、t3時刻，n（N2）不相等
（3）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算：（寫出計算過程）①3min內(nèi)以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；②該條件下的平衡常數(shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�

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