Question

已知反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)是放熱反應，為了探究溫度對化學平衡的影

響，有人做了如下實驗：把NO₂和N₂O₄的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol·L^－1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)  該實驗用兩個經導管連通的燒瓶，其設計意圖是

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(2)  向燒杯甲的溶液中放入125 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125 g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解。甲燒瓶內氣體的顏色將____________，原因是

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________________________________________________________________________；

乙燒瓶內氣體的顏色將__________，原因是

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(3)  該實驗欲得出的結論是

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(4)某同學認為該實驗的設計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是__________________________。

Answer 1

答案　(1)使兩個燒瓶中的可逆反應的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比

(2)變深　NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，c(NO₂)增大　變淺　NH₄NO₃溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO₂N₂O₄向正反應方向移動，使NO₂的濃度減小

(3)升溫，平衡向吸熱方向移動；降溫，平衡向放熱反應方向移動

(4)壓強