2．下列物質(zhì)中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CH3B．CH2═CH2
C．CH2═CCH3CH3D．

分析 有機化合物中的烯鍵跟臭氧（O3）反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解，其結(jié)果是原有的烯鍵斷裂，斷裂處兩端的碳原子各結(jié)合1個氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（）．

解答 解：能生成說明原先與雙鍵相連的碳上有一個氫原子，應(yīng)有═CH-CH3結(jié)構(gòu)，故選A．

點評 本題考查烯烴的氧化原理，題目難度不大，讀懂題意是解題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種重要的生物無機材料．其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O=Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O
②5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH↓+9H2O
（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單．
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生．
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化學(xué)式）．
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移動，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A．《化學(xué)與生活》
（1）改善空氣質(zhì)量，保護水資源，營造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②自來水生產(chǎn)過程中通常要經(jīng)過加入混凝劑、活性炭和臭氧等物質(zhì)的處理，其中臭氧主要作用是消毒劑．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO，CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體是目前最有效的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO=N2+2CO2．
（2）合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①某肉制品包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調(diào)味劑的是食鹽，屬于發(fā)色劑的是亞硝酸鈉，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
②維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍色褪去．
③某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
④餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級脂肪酸和甘油（填名稱）．將廢棄塑料進行裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
（3）生活中所用的物品離不開各種材料．
①用于包裝食品的塑料袋，應(yīng)用聚乙烯塑料 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）；制作電源插座的塑料是熱固性塑料 填“熱塑性塑料”或“熱固性塑料”）．
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由吸氧腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．
 ③在普通玻璃制造過程中，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法；該法的工藝流程：

（1）第①步存在平衡，其反應(yīng)方程式為：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同　　 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）　 c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）；Ksp的表達式為Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）．常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe和石墨棒做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）Fe電極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．石墨電極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列制取硝酸銅的方法最正確的是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{空氣}$ CuO $\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu $→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4 $\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．100mL6.0mol•L-1H2SO4與過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A．硫酸銨固體B．硫酸鉀溶液C．NaHSO4固體D．Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═XC（g），2min時反應(yīng)達平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min），X=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1，.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應(yīng)儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是，攪拌和引流．
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應(yīng)使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水無影響
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次偏低
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏高
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中偏低
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2A（氣）+B（固）═2C（氣），△H＜0的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（　�。�
A．降溫B．加入B
C．增大體積使壓強減小D．加入A

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