5．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時放熱57.3 kJ
B．含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C．1L 0．l mol/L CH3COOH與1L 0．l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ
D．1L 0．l mol/L HNO3與 1L 0．l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kJ

分析 A、濃硫酸稀釋放出大量的熱；
B、NaOH足量，1mol H2SO4的稀硫酸與2molNaOH溶液中和生成2mol水；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量；
D、硝酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，二者的稀溶液反應(yīng)生成0.1molH2O后放熱為5.73 kJ．

解答 解：A、濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量包括中和熱和溶解熱，故大于57.3 kJ，故A錯誤；
B、NaOH足量，1mol H2SO4的稀硫酸與2molNaOH溶液中和后，放熱為114.6kJ，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、硝酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，1L0.1 mol/L HNO3與1L 0.1mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生對于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計算等，難度不大，注意強酸、強堿的稀溶液中和熱為57.3kJ/mol．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確是（　　）
A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．單質(zhì)分子一定是非極性分子
C．氫鍵一定與氫元素有關(guān)D．共價鍵只存在于非金屬元素之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關(guān)系如表（不含水分子的5種粒子，A為短周期元素），下列說法正確的是（　�。�
粒子K+A -XYZ
濃度（mol/L）0.500.49c（X）＞c（Y）＞c（Z）
A．元素A最高價氧化物對應(yīng)水化物為HAO4
B．表格中X表示HA，Y表示H+
C．所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+）
D．等體積等濃度的HA和鹽酸分別加水稀釋10倍后，pH （HA）＞pH（HCl）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化合物A只由兩種非金屬元素組成，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，以下為相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、C、D、J為單質(zhì)，其中B、D為空氣的主要成分，只有J為固體，E為紅棕色氧化物固體，反應(yīng)①、②都是工業(yè)生產(chǎn)上的重要反應(yīng)（部分生成物略），④反應(yīng)中K過量．

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）G的水溶液呈堿性的原因是NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）標(biāo)況下，將集滿H氣體的試管倒扣于水槽中，充分反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．
（4）P→Q反應(yīng)過程中會觀察到的實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）如何檢驗M溶液中陽離子取少量M溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅證明含F(xiàn)e3+．
（6）M溶液在強堿性環(huán)境下可被KClO溶液氧化制得K2JO4試著寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g ）△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為△H=-241.8kJ/mol
B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl （s）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行
D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，實驗室用鉛酸蓄電池電解一定濃度的NaOH溶液制備Cu2O，方程式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑裝置如圖所示，回答下列問題
已知鉛酸蓄電池的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO?$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O
（1）制備過程中鉛酸蓄電池正極電極反應(yīng)式PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
（2）A、B電極反應(yīng)式為A2H2O+2e-=H2↑+2OH-、B4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）制備過程中，每生成1molCu2O，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol H2SO?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于硅酸的說法正確的是（　　）
A．硅酸可以通過SiO2和水化合反應(yīng)直接制得
B．可用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸
C．因為硅酸難溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)
D．干燥劑“硅膠”的主要成分是硅酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙烯在不同的條件下可被氧化成不同的產(chǎn)物．如圖所示：

已知A、D都能與金屬鈉反應(yīng)，1mol有機物產(chǎn)生1mol氣體，D還能與NaHCO3作用產(chǎn)生氣體，C可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中所有氫原子都有相同的化學(xué)環(huán)境，請回答下列問題：
（1）A的名稱為乙二醇
（2）則A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為HOCH2CH2OH、、
（3）由乙烯轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（4）寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CHO+Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．a極是純銅，b極是粗銅時，可以達(dá)到銅的精煉目的
D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案