【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中，不正確的是

A. 氧化性的強弱順序為：Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下， I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色

【答案】C

【解析】

A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2< IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2 >IO3- >I2，故A正確；

B.根據(jù)氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2，故B正確；

C.途徑Ⅱ根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系5HSO3-IO3- I210e-可以知道，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項是錯誤的；
D.由氧化性的強弱順序為Cl2 >IO3- >I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色，故D正確；

綜上所述，本題答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-

C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的生成熱可定義為：由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol物質(zhì)所放出的熱量。如CO2氣體的生成熱就是反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的反應(yīng)熱。已知下表中幾種化合物的生成熱。則1 mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成CO2和液態(tài)水最多可提供的能量為（ ）

化合物

葡萄糖

H2O(l)

CO2(g)

生成熱(kJ/mol)

1259.8

285.8

393.5

A. 3225 kJ B. 2816 kJ C. 6999 kJ D. 15644 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A. A、B、C是氣體，D不是氣體

B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鎂條投入濃硫酸中：Mg+2H+=Mg2++H2↑

B. 用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

D. 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只能作還原劑的是（ ）

A. Fe B. HCl C. H2O D. KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用量筒量取8mL的水，量取時仰視讀數(shù)，則該同學(xué)實際量取水的體積（ ）

A.大于8mLB.小于8mLC.等于8mLD.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；

（2）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；

（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。（填序號）

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）

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