20．如圖是某些化學(xué)鍵的鍵能，
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能（KJ/mol）436496463
對于反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a KJ/mol，a的值為（　�。�
A．242B．-242C．484D．-484

分析 依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能就是得到a值；

解答 解：對于反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a KJ/mol，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，
a KJ/mol=2×436KJ/mol+496KJ/mol-2×2×463KJ/mol，
得到a=-484，
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是根據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油分餾可獲得汽油、煤油等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物
B．使用“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等可減少空氣污染
C．汽油、煤油、大豆油中所含主要成分均為烴類
D．硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于M的能量
B．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進行
C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫能是一種理想的“綠色能源”，以下有關(guān)氫能開發(fā)的方式中最理想的是（　�。�
A．大量建設(shè)水電站，用電力分解制取氫氣
B．利用化石燃料燃燒放熱，高溫分解水產(chǎn)生氫氣
C．在催化劑作用下，利用太陽能分解水
D．利用鐵等金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各圖中，表示正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．已知5種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子，完成下列問題：
（1）寫出5種元素的名稱：A鈉，B氧，C硫，D氮，E氫．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：．
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N．
（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物、；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)下列微�；卮饐栴}：H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有6種核素，
②質(zhì)量數(shù)相等的但不能互稱為同位素的是：14C、14N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究小組采用礦漿電解法從復(fù)雜銻鉛礦（主要成分為Sb2S3、PbS、FeS）提取金屬銻，實現(xiàn)了銻、鉛的一步分離．其工藝流程圖如下：

已知：①Sb3++6Cl??SbCl63?
②
物質(zhì)Sb2S3PbSFeSPbCl2PbCO3
Ksp2×10?931×10?286×10?181.6×10?57.4×10?14
（1）加入NH4Cl可以提高電解時SbCl3在陽極區(qū)的溶解度，理由是提高氯離子濃度，使Sb3++6Cl-?SbCl63-正向移動．
（2）Sb2S3在陽極區(qū)因硫元素被氧化而溶解，寫出電極反應(yīng)式Sb2S3+12Cl--6e-=3S+2SbCl63-或Sb2S3-6e-=3S+2Sb3+； Sb2S3也可以被電解生成的Fe3+溶解，反應(yīng)的離子方程式為6Fe3++Sb2S3+12Cl-=6Fe2++3S+2SbCl63-或6Fe3++Sb2S3=3S+2Sb3++6Fe2+．
（3）陽極渣中含鉛化合物的化學(xué)式為PbCl2．
（4）步驟Ⅱ反應(yīng)選擇在40～50℃進行，溫度不宜過高的原因是防止NH4HCO3分解．
（5）單質(zhì)硫在煤油中的溶解度曲線如圖2．利用煤油為溶劑將濾渣中的碳酸鉛和單質(zhì)硫分離，步驟Ⅲ的操作方法是：用熱煤油溶解，趁熱過濾；將濾液冷卻，過濾．
（6）步驟Ⅳ，先加入NaClO3試劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe2O3•nH2O除去，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)．某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1mol D、1mol不飽和脂肪酸B和2mol飽和直鏈脂肪酸C．經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，C、H、O的原子個數(shù)比為9：16：1．
（1）寫出B的分子式：C18H32O2．
（2）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)；C分子中碳、氫原子個數(shù)分別為18、36．
（3）油脂是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，地溝油事件一度吵得沸沸揚揚，下列對于地溝油的說法不正確的是D（填編號）
A．地溝油可以用來制肥皂
B．地溝油的主要成分是油脂
C．地溝油可以水解
D．地溝油經(jīng)過處理，高溫加熱后才可以食用
（4）寫出D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2C3H5（OH）3+6Na→2C3H5（ONa）3+3H2↑．．

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