2．常溫下，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確（　�。�
A．V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
C．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）

分析 A、V（NaOH）=10.00 mL時，生成等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的電離為主；
B、由圖可知V（NaOH）=20.00 mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY；
C、由圖可知V（NaOH）=20.00 mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，都生成強堿弱酸鹽；
D、NaX的水解程度大于NaY，而pH=7時，兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質(zhì)的量少，根據(jù)電荷守恒，c（X-）＞c（Y-）．

解答 解：A、V（NaOH）=10.00 mL時，生成等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的電離為主，所以離子濃度的大小為：，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；
B、由圖可知V（NaOH）=20.00 mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，則兩份溶液中，c（X-）＜c（Y-），故B錯誤；
C、由圖可知V（NaOH）=20.00 mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，都生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以離子濃度的大小為：c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D、NaX的水解程度大于NaY，而pH=7時，兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質(zhì)的量少，根據(jù)電荷守恒，c（X-）＞c（Y-），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
請回答：
①乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②若用18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)的化學方程式是CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
④D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液不互溶、且密度有較大差異，有利于分層，飽和Na2CO3溶液還可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇．
⑤反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是液體分層、上層為無色油狀液體．
（2）下列敘述正確的是BE（填字母）．
A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C．用淀粉水解液做銀鏡反應(yīng)，若有銀鏡產(chǎn)生，則證明淀粉部分水解
D．將無水乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合，加熱至140℃制取乙烯
E．為證明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱；冷卻后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　　）
物質(zhì)總鍵能/（kJ•mol-1）燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石a395.4
石墨b393.5
A．由表中信息可得如右圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知a＜b
D．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某小組同學設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實驗1：0.1mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅
實驗2：0.1mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液紅色未褪去
寫出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
（3）實驗2的現(xiàn)象與預(yù)測不同，為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍
試管3 取3mL黃色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上層溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗的離子是Fe2+．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl- 和Fe3+、Fe2+、I2．
③綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是（　�。�
A．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．氫氧燃料電池使用時是將熱能轉(zhuǎn)化成電能
C．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量
D．太陽能光電池將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應(yīng)中還原劑是Zn，被還原的元素是As，（用化學式回答）若參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L，
②用雙線橋法標出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D．用托盤天平稱量25.20 g NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，當氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時反應(yīng)達到平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，V（正）＞V（逆）
B．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為1.2mol
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收39.2kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．在T2時，若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
B．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
C．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

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