13．對于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol的敘述錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-571.6kJ/mol，是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)
C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJ
D．該反應(yīng)為氫氣燃燒的熱化學方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol

分析 A、化學反應(yīng)的焓變表示反應(yīng)熱，焓變的符號表示吸熱還是放熱；
B、△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)；
C、根據(jù)熱化學方程式的意義來回答；
D、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量．

解答 解：A、化學反應(yīng)的焓變表示反應(yīng)熱，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-571.6kJ/mol，焓變的符號是負號，所以反應(yīng)是放熱的，故A正確；
B、化學反應(yīng)焓變的影響因素：△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)，故B正確；
C、該熱化學方程式的意義：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ，故C正確；
D、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，由此可知氫氣的燃燒熱為285.8kJ，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生反應(yīng)的含義影響因素以及燃燒熱的概念、熱化學方程式的意義等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．央視3.15節(jié)目拋出一枚食品安全重彈，曝光了某品牌食品在生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉．瘦肉精（Clenbuterol）是一種廉價藥品，學名鹽酸克倫特羅，它對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不齊，重則導致心臟�。}酸克倫特羅的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．該有機物中有H-HMR譜共有7種氫原子
B．該有機物的分子式為C12H18N2Cl2O
C．該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．凡含有食品添加劑的食品均不可經(jīng)常食用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾是會被除去，造成生成的CaO減少．
（2）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
（3）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1 NA
B．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．常溫常壓下，0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某一元弱酸A 和二元強酸B 的c（H+）相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的c（H+）A大于B（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程，不屬于化學變化的是（　　）
A．干冰制冷B．高爐煉鐵C．醋酸除垢D．純堿去油

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某同學用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液1000mL恰好吸收標準狀況下44.8L的CO2氣體配成Na2CO3溶液，溶于水，配成500mL的溶液，該CO2氣體的物質(zhì)的量為2mol，可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；從原NaOH溶液中取出100mL，則這100mL溶液中c（OH-）=4mol/L，含NaOH的質(zhì)量16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥
B．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳及其化合物有廣泛應(yīng)用
（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極．陽極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，可能發(fā)生副反應(yīng)有C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負極反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②該吸收溶液中離子濃度大小排序為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常數(shù)約等于$\frac{1{0}^{-12}}{a-1{0}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0mol H2O和1.0mol CO （g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示：
05min10min15min20min25min
Ⅰ（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是增大壓強（或縮小體積）、加催化劑，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．
下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．（填序號）

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