選擇合適的試劑（適量）對下列待提純的物質(zhì)進行除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))，
并寫出相應(yīng)的離子方程式。
待提純的物質(zhì)
選用的試劑
相應(yīng)離子方程式
（1） Mg (Al)
 
 
（2） FeCl3(FeCl2)
 
 
 

 
選用的試劑（1分）
相應(yīng)的離子方程式（2分）
（1）
NaOH溶液
2Al＋2NaOH＋2OH―=2AlO2―＋3H2↑
（2）
新制的氯水或氯氣
2Fe2＋ ＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―
 

試題分析：（1）鎂和鋁都是金屬，都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑．
答案為：NaOH溶液； 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑．
（2）氯氣具有氧化性，將FeCl2氧化成FeCl3同時不引入新的雜質(zhì)，新制的氯水或氯氣，2Fe2＋ ＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―，答案：新制的氯水或氯氣，2Fe2＋ ＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子檢驗的方法正確的是
A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
C．某溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

① 試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是               .
② 鎂蒸氣宜在   （填序號）氣體冷卻后得到鎂錠
A．N2B．CO2C．ArD．空氣）
（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時，反應(yīng)的離子方程式表示為：                         .
④A裝置中通入a氣體一段時間后，
停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是：                                 .
⑤反應(yīng)過程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為                            .
⑥C裝置的作用是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實驗探究。
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是          （填序號）。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③燒堿、氫氣      ④食鹽、淡水
（2）在生產(chǎn)過程中，從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

貝殼中的主要成分是：___________（填化學(xué)式）；反應(yīng)①屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                        。
（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                              ；從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實驗操作是____________（填實驗操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中錯誤的是
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)氯化鈉溶液時，將溶液全部蒸干后，再停止加熱
D．過濾時，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙?zhí)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考查每一個操作時，假設(shè)其它操作均正確）（  ）




A．海帶灼燒成灰  B．過濾得含I－溶液  C．放出碘的苯溶液   D．分離碘并回收苯
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。
方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案      ，理由是    方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________ _      ______。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1.26）g
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學(xué)式是              。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
測定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+＝Fe 3+ + Ce3+
計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在中學(xué)化學(xué)實驗室經(jīng)常用到下列實驗裝置，其中不可用于物質(zhì)分離的裝置是

A.             B.            C.             D.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)小組同學(xué)為了驗證日常生活所用火柴頭中的化學(xué)成分（含KClO3、MnO2、S等），設(shè)計了以下實驗流程（見圖-1）： 

試回答以下問題：
（1）燃著的火柴按圖-2進行實驗，若試管中能觀察到                 的現(xiàn)象，則可證明火柴頭中含有硫元素。圖中針筒的作用是              。

（2）為了證明火柴頭中含有氯元素，后續(xù)的實驗步驟是                              。
（3）有同學(xué)提出檢驗火柴頭中KClO3的另一實驗方案：

試劑A為               ，加入NaNO2的目的是                           。
（4）設(shè)計實驗：簡述驗證濾渣D中含有MnO2的一個實驗方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                                                                  。

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