【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]3H2O是一種光敏材料,下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程.
已知:(NH4)2SO4、FeSO47H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4FeSO46H2O]的溶解度如下表:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO47H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | ﹣ |
(NH4)2SO4FeSO46H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
(1)“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量,其目的是______.“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是______.
(2)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是:蒸發(fā)濃縮、______、過濾、用乙醇洗滌、干燥.用乙醇洗滌的目的是______.
(3)“沉淀”時得到的FeC2O42H2O沉淀需用水洗滌干凈.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______.
(4)“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是______.
(5)請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實驗步驟【備選試劑:KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】:
步驟1:準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g,配成250mL待測液.
步驟2:用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中,加入稀H2SO4
步驟3:向步驟2所得溶液中______加熱至充分反應(yīng)(溶液黃色剛好消失),過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中.
步驟4:用c molL﹣1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點,消耗V mL KMnO4標準溶液.
【答案】 防止Fe2+被氧化為Fe3+ 抑制Fe2+水解 冷卻結(jié)晶 洗去雜質(zhì),減少莫爾鹽晶體溶解損失,便于快速干燥 用小試管取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否則,沉淀已洗滌干凈 黑暗可以防止晶體分解 加入足量KMnO4溶液 加入稍過量的鋅粉.
【解析】本題主要考查對于制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程的評價。
(1)2Fe3++Fe3Fe2+,“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量,其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+。FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是抑制Fe2+水解。
(2)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥,用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì),減少莫爾鹽晶體溶解損失,便于快速干燥。
(3)檢驗沉淀是否洗滌干凈就是檢驗沉淀吸附的等離子是否洗滌干凈,方法是用小試管取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否則,沉淀已洗滌干凈。
(4)“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解。
(5)步驟1:準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體ag,配成250mL待測液。
步驟2:用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中,加入稀H2SO4酸化,加入足量KMnO4溶液,C2O42﹣轉(zhuǎn)化為CO2被除去。
步驟3:向步驟2所得溶液中加入稍過量的鋅粉加熱至充分反應(yīng)(溶液黃色剛好消失),過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中。
步驟4:用cmolL﹣1KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點,消耗VmLKMnO4標準溶液。
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【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是: ( )
A. ROH是一種強堿
B. 在x點,MOH并沒有完全電離
C. 在x點,c(M+)=c(R+)
D. 稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
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【題目】A、B、C、D代表4種元素。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A原子序數(shù)為24的元素原子中有___________個電子層,___________個能級,_________個未成對電子,位于元素周期表的___________區(qū)。
(2)B的原子的2p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,寫出該原子價電子的軌道表示式:__________________________________。
(3)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1,通過計算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________,其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng),試寫出該反應(yīng)方程式:____________________________________________。
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【題目】下列能正確表示水解的離子方程式是( )
A. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B. Br- + H2O HBr + OH-
C. CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D. NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
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【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是( )
A. 950mL,111.2g B. 500mL,117g
C. 1000mL,l17g D. 任意規(guī)格,117g
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【題目】鋰-液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點,以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列關(guān)于其說法錯誤的是
A. 放電時,電極B為正極
B. 充電時內(nèi)電路中Li+的移動方向為從B到A
C. 該電池的適宜工作溫度應(yīng)該在Al2O3的熔點和沸點之間
D. 充電時,陽極反應(yīng)為Sx2--2e-=xS
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【題目】根據(jù)如圖所示回答有關(guān)問題:
(1)甲池為(選填“原電池”或“電解池”),
(2)乙池中Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為: .
(3)石墨A上收集到1.12L氣體(標況下),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 .
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【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積(容器容積)的關(guān)系如下表所示:
氣體體積/L | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法正確的是
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動
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