下列操作中錯誤的是( )
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入飽和Na2CO3溶液,分液
B.除去Fe2O3中的少量Al2O3:加入過量NaOH溶液,過濾,洗滌干燥
C.除去氯氣中的少量氯化氫:通過盛有飽和食鹽水溶液的洗氣瓶
D.提取溶解在水中的少量碘:加入酒精,振蕩、靜置分層后,取出有機層再分離
科目:高中化學 來源:2017屆天津市高三上質量調查二化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在給定條件下不能大量共存的是( )
①在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
②有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
③有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
④在c(H+)=1.0×10-1mol-L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
⑤含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
⑥含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-.
A.④ B.①②④ C.②④⑤⑥ D.全部
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科目:高中化學 來源:2017屆山西省大同市高三上學期第一次調研化學試卷(解析版) 題型:填空題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下:
已知:
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題:
(1)該生產工藝應在 (填“溫度較高”或“溫度較低”)情況下進行;
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式 ;
(3)K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是 ;
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質的量濃度為 ;
(5)在“反應液I”中加KOH固體的目的是 :
A.與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供反應物
D.使副產物KClO3轉化為 KClO
(6)從“反應液II”中分離出K2FeO4后,會有副產品 (寫化學式)。
(7)該工藝每得到1.98 kg K2FeO4,理論上消耗Cl2的物質的量為 mol。
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三上學期10月質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
從下列事實所列出的相應結論正確的是( )
實 驗 事 實 | 結 論 | |
① | SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色 | 可證明SO2有漂白性 |
② | 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液,用熱的純堿溶液清洗容器里附有的油污 | 都發(fā)生了氧化還原反應 |
③ | 取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后,產生白色沉淀滴加稀鹽酸,沉淀不溶解, | 證明Na2SO3已氧化變質 |
④ | 某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,該溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 確定該溶液存在CO32- |
⑤ | 某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 | 該溶液一定有NH4+ |
A.①② B.③④ ⑤ C. ②④ D.④ ⑤
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三上學期10月質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中,正確的組合是( )
選項 | 甲 | 乙、丙、丁 |
A | 純凈物 | 液氯、水玻璃、明礬 |
B | 非電解質 | 冰醋酸、SO2、乙醇 |
C | 弱電解質 | CH3COOH 、氨水、H2O |
D | 堿性氧化物 | CaO、Na2O、K2O |
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省棲霞市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題
過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全。
(1)寫出反應①屮氧化還原反應的離子方程式___________________。
(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是_________________。
(3)寫出反應②的化學方程式_________________;反應②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是(寫出兩種):
①________________;②________________。
(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體,再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液,充分反應。
第二步:向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質量分數可能__________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是________________。
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省臨沂市高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
單質Z是一種常見的半導體材料,可由X通過如下圖所示的路線制備。
其中X為Z的氧化物;Y為氫化物,分子結構與甲烷相似。下列說法錯誤的是
A.X可以和氫氟酸反應
B.甲烷的穩(wěn)定性比Y強
C.Z是將太陽能轉換為電能的常用材料
D.上述①②③變化過程中,依次發(fā)生置換反應、復分解反應和分解反應
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省寧德市高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的工業(yè)。飽和食鹽水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等雜質離子的粗鹽水精制,需要使用的藥品包括:①稀鹽酸 ②燒堿溶液 ③碳酸鈉溶液 ④氯化鋇溶液。下列有關說法不正確的是( )
A.加入燒堿溶液主要是除去Mg2+、Fe3+
B.藥品加入的先后順序可以是②③④①
C.加入稀鹽酸主要是除去所加過量物質中的OH-、CO32-
D.加入碳酸鈉溶液主要是除去Ca2+及所加過量物質中的Ba2+
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