Question

為測定某鹵代烴的組成，某同學(xué)設(shè)計實驗如下：
①量取該鹵代烴液體11.4mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應(yīng)至液體不分層；
②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；
③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；
④將沉淀干燥后稱重．
回答下列問題：
（1）①中加入NaOH的目的是

 

．
（2）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是

 

．
（3）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.65g?mL^-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有

 

個鹵原子．
（4）寫出該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)簡式

 

．

Answer 1

分析：（1）鹵代烴在堿性條件下完全水解；
（2）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該沉淀為AgBr；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算AgBr的物質(zhì)的量，該有機物的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍，求出其相對分子質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算該有機物的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

求出鹵代烴的物質(zhì)的量，確定鹵代烴中的鹵原子數(shù)目，然后確定分子式，
（4）根據(jù)Br的原子量和鹵代烴的相對分子質(zhì)量求出鹵代烴中烴基的式量，烴基的式量除以12，商為碳原子數(shù)，余數(shù)為氫原子數(shù)，據(jù)此寫出分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

解答：解：（1）鹵代烴在堿性條件下完全水解，所以加入NaOH的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫，使水解完全，故答案為：中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫，使水解完全；
（2）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該沉淀為AgBr，所以該鹵代烴中的鹵原子是Br，
故答案為：Br；
（3）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，n（AgBr）=

m

M

=

37.6g

188g/mol

=0.2mol；
已知該有機物的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍，則其相對分子質(zhì)量為188，m=ρV=1.65g?mL^-1×11.4mL=18.8g，該有機物的物質(zhì)的量n=

m

M

=

18.8g

188g/mol

=0.1mol，Br的物質(zhì)的量與鹵代烴的物質(zhì)的量之比為2：1，所以鹵代烴中的Br原子數(shù)目為2，
故答案為：2；
（4）已知鹵代烴中的Br原子數(shù)目為2，其相對分子質(zhì)量為188，所以分子中烴基的式量為188-80×2=28，烴基的式量除以12，商為碳原子數(shù)，余數(shù)為氫原子數(shù)，所以該烴基為-C₂H₄，所以鹵代烴的分子式為C₂H₄Br₂，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂BrCH₂Br；CH₃CHBr₂，
故答案為：CH₂BrCH₂Br；CH₃CHBr₂．

點評：本題考查了鹵代烴分子式的確定方法，題目難度較大，注意烴基的確定方法：烴基的式量除以12，商為碳原子數(shù)，余數(shù)為氫原子數(shù)．