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【題目】下列離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+

B．向NH4 HCO3溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：氨水不能溶解氫氧化鋁沉淀，選項A不正確；過量的NaOH也能和HCO3-反應，選項B不正確；向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32—+2H+＝SO2↑+S↓+H2O 選項D不正確；將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O 正確，選項C符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是(　　)

A.COB.CO2

C.SO2D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的說法中，正確的是（　�。�
A.元素周期表有8個主族
B.元素周期表有7個周期
C.IA族的元素全部是金屬元素
D.短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

(1)寫出下列物質的化學式：A：________，E：________，J：________，G：________.

(2)按要求寫方程式：

①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：________________________________；

②C轉化為I的離子方程式：___________________________________________.

③F在空氣中轉化為G的化學方程式：__________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關系的曲線如下圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列分析的結論正確的是（ ）

A. 在B點有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. C點時，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. D點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數依次增大。X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍;Z原子L電子層上有2對成對電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請回答下列問題:

（1）R基態(tài)原子的外圍電子排布式為____,其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）____。

（3）與XYZ-互為等電子體微粒的化學式為______（寫出一種即可）,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。

（4）R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對電子的原子是__。

（5）已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學式為__,乙的化學式為__;高溫時,甲易轉化為乙的原因為_____________。

（6）若甲晶體中一個晶胞的邊長為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3（寫出含a的表達式,用NA表示阿伏加德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol

2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。

（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系�；卮鹣铝袉栴}:

①溫度:T1_____T2（填“<”或“>”）。

②某溫度下,若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______（保留小數點后兩位）。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應速率V(CO)=_____。

（3）氮的另一種化合物N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。

①肼的電子式為__________。

②肼能與酸反應。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應:

N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數K1

N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數K2

相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:

a.電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；

b.__________________。

（4）肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質。該電池負極的電極反應式為____________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質量相等，當兩極質量之差為1.174g時，燃料電池中內電路至少有_______molOH-遷移通過陰離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次增大，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D原子有兩個電子層，最外層龜子數是次外層電子數的3倍。

(1)試推斷它們各是什么元素? 寫出它們的元素符號：A______，B________，C_______，D_______。

(2)甲、乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10 電子微粒；

①甲為分子，且能刻蝕玻璃，則甲的化學式為______

②乙為氣體，且遇到無色酚酞溶液變成紅色，則乙的化學式為_______

③丙為陽離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質也是10電子微粒，請寫出該反應的離子方程式_______________。

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