Question

下列說(shuō)法中正確的是

A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

B．常溫下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零

C．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

D．在25℃、101KPa時(shí)，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

Answer 1

B

試題分析：A、反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以在室溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△H一定大于0，故B正確；C、OH^-和H⁺結(jié)合放出的能量是中和熱,但是在硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)中,Ba²⁺和SO4^2-結(jié)合也產(chǎn)生熱量變化，故C錯(cuò)誤；D、在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，因此在25℃、101KPa時(shí)，2mol S的燃燒熱和1mol S的燃燒熱相同，故D錯(cuò)誤。