【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是( )

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)

C. 達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D. 當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】試題分析：A．滴定開始時，0.1000molL-1鹽酸pH=1，0.1000molL-1醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯誤；B．達(dá)到B、D狀態(tài)時，溶液是中性的，此時c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c(Na+)=c(A-)，故B正確；C．達(dá)到B、E狀態(tài)時，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應(yīng)原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，故C錯誤；D．當(dāng)0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽(氯化鈉或是醋酸鈉)，剩余大量的酸，此時c(A-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。

請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實驗

編號

溫度

（℃）

大理石

規(guī)格

HNO3濃度（mol/L）

實驗?zāi)康?/span>

①

25

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；

(II)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

(III)實驗①和④探究______________對反應(yīng)速率的影響

②

25

粗顆粒

_______

③

_____

粗顆粒

2.00

④

25

細(xì)顆粒

2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s)，同時生成1 mol D。試求：

（1）達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

（2）x的值為___________________。

（3）若溫度不變，達(dá)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的____________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：

已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是______；A→B所屬的反應(yīng)類型為______。

（2）C→D的化學(xué)方程式是______。

（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.分子中含有酯基

c. 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是______；試劑b是______。

（5）H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是______。

（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C．為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

D．甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，設(shè)計下表中裝置進行實驗并記錄。

【實驗1】

裝置

實驗現(xiàn)象

左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮

右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡

（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。

【實驗2】

將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。

（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。

實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：

裝置

實驗現(xiàn)象

i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡

ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。

（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。

【實驗3和實驗4】

為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：

編號

裝置

實驗現(xiàn)象

實驗3

電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

實驗4

煮沸冷卻后的溶液

電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________ （填字母序號）。

A. 上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2

B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)

C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2

D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子

（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

Ⅰ.已知：①CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+93.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol－1

則表示CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

Ⅱ.在一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2，在催化劑作用下充分反應(yīng)。下圖表示平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_______0（填“>”或“<”），壓強的相對大�。�p1_______p2（填“>”或“<”）。

（2）壓強為p2，溫度為300℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________________。

（3）下列各項中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________________________________。

A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化 B．v（CO）：c（H2）：v（CO3OH）=1:2:1

C．容器內(nèi)的密度不在變化 D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

（4）某溫度下在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_________（填字母）。

A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動

作出此判斷的依據(jù)是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 向飽和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制備NaHCO3

B. 500℃左右比通常狀況下更有利于合成氨

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響

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