Question

17．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布圖為；元素e的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，c的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO₂、CS₂
（4）這些元素形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl，屬于分子晶體的是CO（每空任填一種化學(xué)式）；并用電子式表示其離子晶體的形成過程．
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業(yè)上制e得單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，b為氧元素，d為硫元素；c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，c為鈉元素，e為Cl元素．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，b為氧元素，d為硫元素；c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，c為鈉元素，e為Cl元素．
（1）元素a為碳元素，電子排布圖為；元素e為Cl，電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，c的離子為Na⁺，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；；
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子有：一氧化碳，
故答案為：一氧化碳；
（3）由上述元素組成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO₂、CS₂，
故答案為：CO₂、CS₂；
（4）這些元素形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl，屬于分子晶體的是CO；用電子式表示NaCl離子晶體的形成過程，
故答案為：NaCl；CO；；
（5）元素c和e形成的化合物為NaCl，NaCl的水溶液可用于工業(yè)上制氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語與微粒結(jié)構(gòu)的考查，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識．