【題目】在一定條件下CO2與NH3混合反應(yīng)，可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH，若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.CO2與H2O(g)濃度相等

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

C.2v(NH3)正=v(H2O)逆

D.容器中混合氣體的密度不再改變

【答案】BD

【解析】

A．反應(yīng)平衡時CO2與H2O(g)濃度均不在改變，但不一定相等，故A錯誤；

B．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，而容器的體積不變，所以平衡移動時容器內(nèi)壓強(qiáng)會發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C．平衡時v(NH3)正=v(NH3)逆，2v(H2O)逆= v(NH3)逆，所以2v(NH3)正=v(H2O)逆不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，且對于該反應(yīng)，該關(guān)系不可能成立，故C錯誤；

D．容器體積恒定，平衡正向移動時氣體的質(zhì)量減少，即平衡移動時氣體的密度會發(fā)生改變，所以當(dāng)密度不變時說明反應(yīng)平衡，故D正確；

故答案為BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如圖：

（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為______。

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是_____。

（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有_____(填化學(xué)式)。“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為____。

（3）“除雜”的目的是除去少量的未反應(yīng)的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____。“氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃，溫度不能過高的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3： SO32－＋2H＋= SO2↑＋H2O

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3·H2O＋SO2= NH4＋＋HSO3－

C.Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D.向NH4HCO3溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱： NH4＋+ HCO3－+2OH－CO32－+ NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B. 單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C. 最高價氧化物不與酸反應(yīng)

D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語書寫正確且能合理解釋事實的是 (　　)

A.由H和Cl形成共價鍵的過程：

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍(lán)：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O

D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)生產(chǎn)中用N2和H2合成NH3“N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0”，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1(a>0)

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－ckJ·mol－1

若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為__。

（2）合成NH3達(dá)到平衡后，某時刻改變下列條件__(填字母)，在達(dá)到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大。

A．升溫 B．加壓

C．增大c(N2) D．降低c(NH3)

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質(zhì)的量)

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2__T1(填“>”“<”“＝”或“無法確定”)。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是__(填字母)。

③若容器容積為1L，b點對應(yīng)的n＝0.15mol，測得平衡時H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為__mol·L－1。

（4）一定溫度下，將2molN2和4molH2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測得不同條件、不同時間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間

N2轉(zhuǎn)化率

溫度

1小時

2小時

3小時

4小時

T1

30%

50%

80%

80%

T2

35%

60%

a

b

上表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為___。(填“>”“＝”“<”或“無法比較”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強(qiáng)對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

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