X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述準確的是

A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜M

B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料

C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素

D．Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱

 

B

【解析】

試題分析；據(jù)題意可知X為氮元素 Y為磷 Z為鎂，W為鋁，M為硅。半徑越小其對應的酸性，氧化性，非金屬性，穩(wěn)定性就越強。所以A選項是錯誤的。C選項中海水含量最高的金屬元素應為鈉，所以C選項是錯誤的。D選項硅不能與稀硫酸反應。所以D選項是錯誤的。所以答案選B

考點：考查元素周期表以及元素周期律的相關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室需要制備純凈的氯化鉀晶體�，F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

 

（1）操作I的名稱 ，操作Ⅱ所需的玻璃儀器有酒精燈和 。

（2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由。

。

（3）若實驗所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W1g和W2g，則樣品中KBr的質(zhì)量分數(shù)計算式為 。

（4）某同學對該實驗方案提出質(zhì)疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液，請你按他的思路，寫出實驗流程圖中所用試劑、所得產(chǎn)物的化學式和相應操作的名稱，A ，B ，濾液C ，操作Ⅱ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是

A．元素的核電荷數(shù) B．元素原子的電子層數(shù)

C．元素的化合價 D．元素原子的最外層電子數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于合金的是

A．金 B．不銹鋼 C．金屬鋁 D．銅   

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省廣州市越秀區(qū)高二下學期期末水平調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N2氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數(shù)之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標準狀況下4.48L氣體戊。

（1）乙的化學式為 ，寫出它的一種用途 。

（2）甲的晶體類型為 ，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式 。

（3）工業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質(zhì)有 。

（4）氣體戊的結構式為 ，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ，驗證溶液丁中溶質(zhì)的實驗方法為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試三 理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。

（1）實驗室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為 ；

（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，則1molCH4與CO2反應的熱化學方程式是

（3）COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①比較第2 min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)

②比較反應物COCl2在5?6min和15?16 min時平均反應速率的大�。簐(5?6)

v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。

③計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K= ；（列出計算過程，結果保留兩位小數(shù)）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試三 理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式錯誤的是

A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+

B．鹽酸除去銅器表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑

C．氯氣可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—

D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高三5月綜合測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)化學反應的能量變化、速率、限度是化學研究的重要內(nèi)容。

（1）有關研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但測定實驗難進行。設計下圖可計算得到：

①ΔH 0（填>、<或=）

②ΔH =

（用圖中其它反應的反應熱表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它們的一些性質(zhì)如下：

物質(zhì)

HCOOH

CH3OH

HCOOCH3

主要

性質(zhì)

無色液體，與水互溶

K(HCOOH)>K(CH3COOH)

無色液體，與水互溶

無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶

工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3(l) + H2O(l) HCOOH(l) + CH3OH(l)，反應吸熱，但焓變的值很小。常溫常壓下，水解反應速率和平衡常數(shù)都較小。

①工業(yè)生產(chǎn)中，反應起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對甲酸甲酯水解的影響。

甲醇： 。

甲酸： 。

某小組通過試驗研究反應HCOOCH3轉化率隨時間變化的趨勢，在溫度T1下，采用酯水比為1:2進行實驗，測得平衡是HCOOCH3的轉化率為25%。

②預測HCOOCH3轉化率隨時間的變化趨勢并畫圖表示。

③該反應在溫度T1下的平衡常數(shù)K= 。

（保留兩位有效數(shù)字）

（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景。

寫出該燃料電池的電極反應式：

。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH

的物質(zhì)的量為

A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol

 

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