下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（  ）
A．分子中中心原子通過(guò)SP3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C
氫原子不可能形成雜化軌道，C不正確，其余都是正確的，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的
A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W
原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X
核外S能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y
元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z
原子核外P能級(jí)上的電子總數(shù)比S能級(jí)上的電子總數(shù)多2
⑴元素符號(hào)：X_________ ,   Z________。
⑵Y元素原子的核外最外層電子排布式為_(kāi)___________。
⑶W和X形成的化合物的電子式________________,該化合物為_(kāi)_______分子（填“極性”或“非極性”）。Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于__________晶體。
⑷Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
(2)A、B形成的化合物的電子式                               ；
(3)C的元素名稱(chēng)___   _____，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式                      ；
(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）
A．氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B．微粒半徑K＋>Al3＋>S2－>Cl－
C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
D．金屬性：K > Ca > Mg > Be

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)五種元素的名稱(chēng)是B________；D          ；E________．
(2) 形成化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是：                           ．
(3)用電子式表示化合物BD2的形成過(guò)程。                           ．
(4) A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     　       ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相   關(guān)   信   息
R
R在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
X
X原子形成的化合物種類(lèi)最多
Y
Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽
Z
Z原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Q
Q存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W
W在所處周期中原子半徑最小
（1）Y的元素名稱(chēng)             ，它在元素周期表中位置是              ；
（2）元素非金屬性X比W         （填“強(qiáng)”或“弱”）； X和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是             （寫(xiě)化學(xué)式）
（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個(gè)數(shù)比為1:1，且分子中只有一種環(huán)境的R原子，常溫下呈液態(tài)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              ，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在自然界種類(lèi)最多。
根據(jù)上述條件回答：
（1）C在周期表中的位置        ，其最高價(jià)為          。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                         ；
（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為                ，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為                 。
（3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：                        ； 
（4）用電子式表示BC2的形成過(guò)程                           。
(5) 元素D、E分別和F構(gòu)成9e-微粒名稱(chēng)是       、       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是（   ）
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素的化合價(jià)
C．判斷化學(xué)鍵類(lèi)型D．判斷化合物的溶解度

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