Question

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
2. B.
   反應(yīng)（1）的氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃
3. C.
   反應(yīng)（1）表明，高溫下O₂的氧化性強(qiáng)于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄
4. D.
   在反應(yīng)（2）達(dá)平衡后的溶液中加入少量Na₂SO₄固體，平衡向左移動(dòng)

Answer 1

B
分析：A．反應(yīng)（2）中不存在元素的化合價(jià)變化；
B．反應(yīng)（1）中O元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、Cr元素的化合價(jià)均升高；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．鈉離子、硫酸根離子實(shí)質(zhì)不參加反應(yīng)．
解答：A．反應(yīng)（2）中不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)（1）中O元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、Cr元素的化合價(jià)均升高，所以氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃，故B正確；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則高溫下O₂的氧化性強(qiáng)于Fe₂O₃，強(qiáng)于Na₂CrO₄，故C錯(cuò)誤；
D．鈉離子、硫酸根離子實(shí)質(zhì)不參加反應(yīng)，所以在反應(yīng)（2）達(dá)平衡后的溶液中加入少量Na₂SO₄固體，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及平衡移動(dòng)，注意判斷反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及實(shí)際參加反應(yīng)的離子即可解答，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．