下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（  ）
A．44 g CO2B．1．5 mol H2
C．64 g SO2D．3．01×1023個硫酸分子
B

試題分析：A、44克CO2的物質(zhì)的量為：44g÷44g/mol=1mol；B、1．5 mol H2的物質(zhì)的量為：1．5mol；C、64克SO2的物質(zhì)的量為：64g÷64g/mol=1mol；D、3．01×1023的物質(zhì)的量為：3．01×1023÷6．02×1023=0．5mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）
A．1 molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D．標況下，11.2 L HF所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為____       ____。
（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。
（1）本實驗室中需要的容器是                                          。
（2）要將濃硫酸在        中稀釋，稀釋時的操作方法是                        。
（3）必須將稀釋后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
否則，所配制的稀硫酸濃度會        （偏高、偏低、無影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）
A．64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用到的化學儀器有             （填字母）
A．燒杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管 E.玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為          g；
（3）下列主要操作步驟的正確順序是                       （填序號）；
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1—2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（4）在實驗中其他操作均正確，如實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度         （填“偏高”或“偏低”或“不變”）；若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度         2.0 mol·L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(  )
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。(  )
（5）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線    D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。
（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為      mol。
（2）參加反應的氫氣在標準狀況下的體積是       L。(寫出計算過程，下同)
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

6.5g鋅和100mL2mol/L稀硫酸完全反應，反應后溶液的體積仍為100mL。求：
（1）在標準狀況下，生成氣體的體積；
（2）生成物的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應后的溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度；
（4）在反應后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液，恰好使其中的金屬離子完全沉淀時，需加入氫氧化鉀溶液的體積。

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