Question

在2L的密閉容器中裝有0.4mol X和0.2mol Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=2Z（g），2s末測得容器中有0.36mol Z．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

• A、2 min末X的濃度0.02 mol/L
• B、2 s內(nèi)生成Z的速率為0.09 mol/（L．s）
• C、反應(yīng)一定達(dá)到限度
• D、2 s末Y的轉(zhuǎn)化率為90%

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，利用計算得到的數(shù)據(jù)分別計算和判斷選項(xiàng)；
                2X（g）+Y（g）=2Z（g），
起始量（mol）    0.4     0.2    0
變化量（mol）   0.36    0.18   0.36
2s末的量（mol） 0.04   0.02    0.36
據(jù)此計算分析判斷．

解答：解：2s末測得容器中有0.36mol Z，則
                2X（g）+Y（g）=2Z（g），
起始量（mol）    0.4     0.2    0
變化量（mol）   0.36    0.18   0.36
2s末的量（mol） 0.04   0.02    0.36
A、2 min末X的濃度=

0.04mol

2L

=0.02 mol/L，故A正確；
B、2 s內(nèi)生成Z的速率=

0.36mol 2L

2s

=0.09 mol/（L．s），故B正確；
C、此時刻，無平衡標(biāo)志，不能判斷反應(yīng)不一定達(dá)到限度，故C錯誤；
D、2 s末Y的轉(zhuǎn)化率=

0.18mol

0.2mol

×100%=90%，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡三段式列式計算方法，轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)速率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．