【題目】某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.檢驗濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水

B.步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol/LH2SO4

C.濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2

D.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

【答案】D

【解析】

廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4·7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃硫酸結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。

A.濾液1中可能含有Fe2+，還含有Fe3+，加入KSCN和新制的氯水不能檢驗是否含Fe2+，故A錯誤；

B.過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS，應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，故B錯誤；

C.濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯誤；

D.步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1；

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1；

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，實驗測得不同條件下出O2濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 圖甲表明，可通過適當(dāng)增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率

B. 圖乙表明，可通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢

C. 圖丙表明，Mn2+少量存在時，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解

D. 圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化劑，提高M(jìn)n2+的濃度就能增大H2O2 分解速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B.圖乙表示反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率和時間的關(guān)系，達(dá)到新平衡后，氨氣濃度不變，壓強(qiáng)也不變

C.圖丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ

D.圖丁可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2(P1>P2)條件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJ

B.2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)放出的熱量大于221kJ

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成的CO(g)中所具有的能量與參加反應(yīng)的O2(g)中所具有的能量的差

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