精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B、標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
C、1molCH4分子中含有2 NA個氫原子
D、0.5mol/L NaCl溶液中含有0.5NA個Na+
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．NO2中氧元素的質量分數(shù)相同為
32
46
，據(jù)此計算氧元素質量，根據(jù)n=
m
M
計算n（O），再根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目；
B．四氯化碳是液體；
C．1個CH4分子中含有4個氫原子；
D．離子的個數(shù)與溶液的體積有關．
解答： 解：A．NO2中氧元素的質量分數(shù)相同為
32
46
，23gNO2氣體含有氧元素質量為23g×
32
46
=16g，故n（O）=
16g
16g/mol
=1mol，含有氧原子數(shù)目為1mol×NAmol-1=NA，故A正確；
B．四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量，22.4L四氯化碳的物質的量遠大于1mol，故B錯誤；
C．1molCH4分子中含有4NA個氫原子，故C錯誤；
D．不知道溶液的體積，無法求離子的個數(shù)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）H、C、O、N四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
（2）Mn基態(tài)原子的電子排布式可表示為
 
．CO32-的空間構型
 
．（用文字表述）
（3）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2雜化
C．CH2=CH-CHO分子中含有7個σ鍵和2個π鍵
D．CO的結構式可表示為：C=O
E．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（4）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為
 
．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”）；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是（　　）
A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na+O2═2Na2O
B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、在20℃、1.01×105Pa時，2.8gC2H4和CO的混合氣體中含氣體分子數(shù)小于0.1NA
B、23g金屬鈉與足量氧氣反應，生成Na2O2和Na2O的混合物，鈉失去NA個電子
C、7.8Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
D、0.5mol的甲基（-CH3）所含電子數(shù)為5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B、K+、Ba2+、OH-、NO3-
C、NH4+、Na+、OH-、SO42-
D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視． 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在485℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應合成甲醇．
（1）請完成CO2和3mol H2反應合成甲醇的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+
 
（
 
），△H=-49.0kJ/mol
（2）測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計算在該溫度下的K值．K=
 
．（保留三位有效數(shù)字）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強不變的狀態(tài)       
B．混合氣體中 c（CO2）不變的狀態(tài) 
C．v逆（H2O）=3v正（H2）           
D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)
E．用CO2、H2、CH3OH的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1：3：1的狀態(tài)
F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
（4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離            D．再充入1mol CO2和3mol H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于3mol CO2的說法正確的是（　�。�
A、質量為44g
B、有6mol O
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、相對分子質量為44g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于鈉鹽的是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaOH
D、CH3COONa

查看答案和解析>>

同步練習冊答案