分析 (1)①氮氣中N原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),存在N≡N;
②非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
(2)①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生HCl與氨氣的反應生成氯化銨;
②濃硫酸難揮發(fā),能與氨氣反應生成硫酸鹽;
③FeSO4與堿反應生成白色沉淀,然后出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,氫氧化亞鐵被氧化;
(3)結(jié)合NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-及平衡移動分析;
(4)氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),由質(zhì)量守恒定律可知還生成水;結(jié)合元素的化合價變化計算.
解答 解:(1)①氮氣中N原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),存在N≡N,則氮氣的電子式為,故答案為:;
②非金屬性N>P,則NH3的穩(wěn)定性比PH3強,故答案為:強;
(2)①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生HCl與氨氣的反應生成氯化銨,該反應為NH3+HCl═NH4Cl,故答案為:NH3+HCl═NH4Cl;
②濃硫酸難揮發(fā),能與氨氣反應生成硫酸鹽,則一段時間后濃硫酸的液滴中生成的白色固體為NH4HSO4或(NH4)2SO4,故答案為:NH4HSO4或(NH4)2SO4;
③FeSO4與堿反應生成白色沉淀,發(fā)生反應為Fe2++2NH3•H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+,然后出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,是因氫氧化亞鐵被氧化,發(fā)生反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,
故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(3)在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大,是因氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動,故有利于氨的脫除,
故答案為:氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動,故有利于氨的脫除;
(4)氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),由質(zhì)量守恒定律可知還生成水,該反應為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O,由反應可知,生成2molHNO2時轉(zhuǎn)移2mol×[3-(-3)]=12mol電子,則有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成亞硝酸0.3mol×$\frac{2}{12}$=0.05mol,其質(zhì)量為0.05mol×47g/mol=2.35 g,
故答案為:2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O;2.35.
點評 本題以氨氣的性質(zhì)考查物質(zhì)之間的反應,涉及氧化還原反應、平衡移動原理、非金屬性比較等,綜合性較強,側(cè)重學生分析能力和計算能力的考查,注意知識的遷移應用,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3和H2SO4 | B. | AlC13和NaOH | C. | NaAlO2和H2SO4 | D. | NaHCO3和Ba(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 二氧化碳與石灰水:CO2+OH-=HCO3- | |
B. | 氯化鐵和硫氫化鈉:2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓ | |
C. | 硫酸亞鐵銨和氫氧化鋇:2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4↓ | |
D. | 在酸性條件下亞硫酸鈉和硫化鈉:2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
B. | 含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- | |
C. | 無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- | |
D. | pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 生成氣體的質(zhì)量可能是11克或33克 | |
B. | 濾渣中的紅色物質(zhì)可能是32克或96克 | |
C. | 參與反應的氧化銅質(zhì)量可能是40克或120克 | |
D. | 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是38.4克或115.2克 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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