【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

(3)沉淀E與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________。

【答案】過濾Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O

【解析】

試題分析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3易溶于水，Al2O3和Fe2O3難溶于水；Al2O3是兩性氧化物能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉D，Fe2O3是堿性氧化物難溶于氫氧化鈉溶液；Al2(SO4)3與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀E，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁B和水。

解析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3易溶于水， Al2O3和Fe2O3難溶于水，固液分離用過濾的方法，(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是過濾；過濾得沉淀F是Al2O3和Fe2O3，濾液G是Al2(SO4)3； (2)根據(jù)以上分析B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學式為分別是 Al2O3 、Fe2O3、NaAlO2 、Al(OH)3；(3)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O 。

練習冊系列答案
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【題目】下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A. C→CO2 B. CO2→CO

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A．可用作燃料 B．屬于高分子化合物

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請回答：

(1)物質(zhì)X是___________(填化學式，下同)，A是_____，B是______。

(2)寫出反應的化學方程式：

C→E：________________________________；

G→E：_______________________________ 。

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【題目】硅是無機非金屬材料的主角，其元素符號是( )

A. S B. Si C. B D. Be

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【題目】—實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，標簽已脫落，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：

①取40mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液50mL，立即有氣體產(chǎn)生并共收集到224mL（標準狀況）氣體。

②取50mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液40mL，開始沒有氣體，滴定一定的量后有氣體產(chǎn)生，并共收集到112mL（標準狀況）氣體。

（1）判斷：甲是____________溶液，乙是____________溶液；（均填化學式每空1分）

（2）實驗中①所發(fā)生反應的離子方程式：______________________________；

（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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【題目】下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是

A. CaO 固體中混有少量CaCO3：高溫加熱固體至質(zhì)量恒定

B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中滴加稀鹽酸至溶液為中性

C. CO2中混有HCl：將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶

D. NaCl溶液中混有少量I2：加入適量苯 ，振蕩，靜置，分液

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【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列說法正確的是( )

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大

C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大

D．b點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

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【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，則下列判斷不合理的是（ ）

A、c1：c2=1：3 B、平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2

C、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D、c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL﹣1

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