Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA的溶液與0.1mol/L的一元堿BOH的溶液等體積混合，所得溶液顯中性
• B、將10mLPH=12的NaOH溶液PH變?yōu)?1，可加入100mL的水
• C、25℃時(shí)，PH=10的NaOH溶液和PH=4的鹽酸溶液中水的電離程度相等
• D、使用PH試紙測(cè)溶液PH時(shí)，若使用前潤(rùn)濕PH試紙，會(huì)使所測(cè)PH偏大

Answer 1

分析：A．酸堿的強(qiáng)弱不知，故生成鹽的類型未知，若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，呈中性，若為強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，若為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性；
B．強(qiáng)堿PH變化1，則體積變化10倍；
C．酸堿都抑制水的電離；
D．潤(rùn)濕PH試紙，相當(dāng)于稀釋溶液，據(jù)此分析．

解答：解：A．酸堿的強(qiáng)弱不知，故生成鹽的類型未知，若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，呈中性，若為強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，若為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)堿pH變化1，則體積變化10倍，故加90mL 水即可，故B錯(cuò)誤；
C．酸堿都抑制水的電離，PH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為10^-4mol/L，PH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度為10^-4mol/L，抑制水的電離程度相等，故C正確；
D．潤(rùn)濕PH試紙，相當(dāng)于稀釋溶液，若酸溶液，PH偏大，若為堿溶液，PH減小，若為中性，PH不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離平衡及PH測(cè)定，難度中等．注意鹽的類型和溶液酸堿性關(guān)系，酸堿都抑制水的電離．