Question

10．一定條件下的可逆反應：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

• A． 達到化學平衡時，υ_正（H₂）=3υ_逆（N₂）
• B． 保持容器壓強不變時充入少量Ar氣體，平衡不移動
• C． 升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增加
• D． 該條件下，將1molN₂和3molH₂放在密閉容器中充分反應，放出92.4 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．達到平衡時正逆反應速率相等，且滿足反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
B．壓強不變時充入少量Ar氣體，體積應增大；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大；
D．為可逆反應，物質的轉化率不可能達到100%．

解答 解：A．υ_正（H₂）=3υ_逆（N₂），可說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．壓強不變時充入少量Ar氣體，體積應增大，參加反應的氣體的分壓減小，則平衡逆向移動，故B錯誤；
C．升高溫度，增大活化分子的百分數(shù)，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以放出的能量小于于92.4kJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查化學平衡狀態(tài)的判定、化學平衡一定等問題，為高頻考點，把握平衡的特征及判定方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的特點，題目難度不大．