20．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．原子半徑：Na＞Mg
C．酸性：H2SO4＞H2SO3D．結(jié)合質(zhì)子能力：Cl-＞S2-

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．同一元素含氧酸中，非羥基O原子個(gè)數(shù)越多其酸性越強(qiáng)；
D．酸越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子．

解答 解：A．非金屬性：Cl＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg，故B正確；
C．同一元素含氧酸中，非羥基O原子個(gè)數(shù)越多其酸性越強(qiáng)，所以酸性H2SO4＞H2SO3，故C正確；
D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，所以結(jié)合質(zhì)子能力：Cl-＜S2-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量（單位g/L）
海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常溫下，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)增大的是ab（選填編號(hào)）．
a．NaCl的濃度  b．海水的密度  c．鹽類(lèi)的溶解度  d．MgCl2的溶解度
（2）當(dāng)海水密度達(dá)到1.13g/mL時(shí)，首先析出的鹽是CaSO4，主要原因是a（選填編號(hào)）．
a．CaSO4的溶解度最小  b．CaSO4的濃度最小  c．CaSO4的含量最高  d．CaSO4的溶解度最大
（3）為了使粗鹽中除氯化鈉外，含雜質(zhì)較少，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制的范圍是1.21～1.26g/mL
（4）粗鹽中所含的雜質(zhì)離子有Mg2+、SO42-、Ca2+，現(xiàn)用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食鹽水，其試劑的滴加順序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
（5）食鹽是重要的化工原料，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 陽(yáng)極的產(chǎn)物是Cl2，檢驗(yàn)的方法是使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)．工業(yè)上將該產(chǎn)物與消石灰反應(yīng)制得漂粉精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．將電解產(chǎn)物氫氣和氯氣結(jié)合，生成氯化氫，溶于水即得鹽酸，寫(xiě)出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-．
（6）在實(shí)驗(yàn)室用加熱食鹽濃硫酸的方法來(lái)制取氯化氫氣體，寫(xiě)出在微熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氫氣體可做“噴泉”實(shí)驗(yàn)，利用同樣的裝置再舉出一組可形成“噴泉”的氣體與液體NH3和H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有一包白色固體（一種二元酸的正鹽），下表為進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應(yīng)位置．
步驟序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判       斷
① 取固體溶于水，得溶液X得到無(wú)色溶液
②取少量溶液X，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀可能含有SO42-、SO32-、CO32-
（填離子符號(hào)）
③取少量溶液X，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，并在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)含有NH4+
（填離子符號(hào)）
結(jié)論：此白色固體可能是（NH4）2SO4或（NH4）2SO3或（NH4）2CO3．
（2）若想確認(rèn)此白色固體的成分，應(yīng)在步驟②（填步驟序號(hào)）中加入試劑A，試劑A為鹽酸．
（3）在此實(shí)驗(yàn)中所使用儀器為普通玻璃，其組成可以用氧化物的形式來(lái)表示：Na2O•CaO•6SiO2，制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英．若每天要生產(chǎn)10t玻璃，石灰石的利用率為80%計(jì)算，純堿和石英的利用率按95%計(jì)算，每天至少需要純堿和石灰石的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）電鍍是將鍍件與電源的負(fù)極連接．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層．
①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示．該鍍銅過(guò)程中，鍍液
pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9之間．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖：

①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，過(guò)濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b51n9vhn^{2}}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是某學(xué)生繪制的實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置圖：
（1）指出儀器名稱(chēng)：A蒸餾燒瓶   C牛角管
（2）指出裝置圖中錯(cuò)誤之處，并加以改正
①溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處
②冷卻水的方向通反了，冷水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出
③蒸餾燒瓶中無(wú)碎瓷片或沸石，需要加入碎瓷片或沸石
（3）實(shí)驗(yàn)操作分為以下五步：
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，然后在蒸餾燒瓶上裝好帶溫度計(jì)的橡皮塞．
②連接冷凝管，并把冷凝管用鐵架臺(tái)固定，然后將連接冷凝管進(jìn)出水口的橡膠管的另一端與水龍頭相連，并將出水口橡膠管的另一端放入水槽中．
③把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈的高度確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．
④用漏斗向蒸餾燒瓶?jī)?nèi)加入原油，再加入幾塊碎瓷片，然后在蒸餾燒瓶上裝好帶溫度計(jì)的橡膠塞，連接好接受裝置．
⑤檢驗(yàn)裝置的氣密性（微熱法）
正確的操作順序是③①②⑤④（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W周期表中原子半徑最小的元素
U地殼中含量最多的金屬元素
R單質(zhì)占空氣體積的$\frac{1}{5}$
TM層上有6個(gè)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時(shí)，用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素T的原子核外共有16個(gè)電子；元素X的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW${\;}_{4}^{+}$與NaOH溶液共熱NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，下列表述中能證明這一事實(shí)的是b（填字母）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（用分子式表示），理由是H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH2=CH2和CH3CH2Cl都屬于烴B．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．C3H6有三種同分異構(gòu)體D．苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．甲酸分子中有醛基，因此無(wú)法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)金屬的冶煉說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高爐煉鐵的過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵
B．用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
C．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂
D．硫化亞銅與氧氣反應(yīng)煉銅的過(guò)程不屬于氧化還原反應(yīng)

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