16．丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
①CH2=CH-CH=CH2     ②CH3-C≡C-CH3   ③CH2=CH-CN
④CH3-CH=CH-CN      ⑤CH3-CH=CH2     ⑥CH3-CH=CH-CH3．
A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤

分析 首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷；丁腈橡膠為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的單體推斷方法為：
（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；
（3）凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

解答 解：該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，有6個碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開，在將雙鍵中的1個C-C打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體為：①CH2=CH-CH=CH2、③CH2=CH-CN，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了加聚反應(yīng)原理及高分子化合物單體的求算，題目難度中等，注意掌握加聚反應(yīng)的概念及反應(yīng)原理，明確高分子化合物單體的求算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①SF6　　②PCl5  �、跴Cl3　�、蹸S2 　 ⑤NO2  �、轓2．
A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）寫出B和H形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會使測得的△H數(shù)值偏大的是（　�。�
A．大燒杯上沒有蓋硬紙板
B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表述正確的是（　�。�
A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HClO
D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一種或多種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分子中所有原子既不在同一直線上，又不在同一平面內(nèi)的是（　�。�
A．C2H4B．C2H2C．C6H6（苯）D．CH3-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物A和B只由C、H、O中2種或3種元素組成，當(dāng)A和B的物質(zhì)的量之和一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時消耗O2的量不變，則A、B的相對分子質(zhì)量的差值（其中n為正整數(shù)）不可能為（　�。�
A．8nB．14nC．18nD．44n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)多注重學(xué)習(xí)身邊的化學(xué)，學(xué)以致用：
①過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的主要化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②裝NaOH溶液的試劑瓶，為什么不能用玻璃瓶塞，用離子方程式解釋SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
③藥品胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（2）學(xué)習(xí)物質(zhì)，應(yīng)多注重學(xué)習(xí)它的分類、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、特性、共性，以及與其它物質(zhì)相比較所具有的相似性、不同點(diǎn)、聯(lián)系及其用途等．
①濃鹽酸、濃硝酸都要密封保存，若敞口放置，質(zhì)量、濃度都會減小，因?yàn)槎季哂袚]發(fā)性 性
②濃硫酸也要密封保存，若敞口放置，質(zhì)量會增大，濃度會減小，因?yàn)榫哂形?nbsp;性
③濃、稀硫酸都有腐蝕性，但是濃硫酸還能使木材、紙張、蔗糖等有機(jī)物變黑碳化，這是因?yàn)闈饬蛩徇�具有脫水性 性
④在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能與鐵、鋁兩種活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而導(dǎo)致反應(yīng)停止，這種現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象．
⑤（用化學(xué)式填空） 濃硫酸、稀硫酸雖然 都是硫酸，都有氧化性、酸性，但是濃度不同，反應(yīng)、現(xiàn)象、原因、結(jié)果卻不同．稀硫酸只與氫前的活潑金屬反應(yīng)，生成的氣體是H2，與氫后的不活潑金屬則不反應(yīng)．濃硫酸既能與氫前活潑金屬反應(yīng)，又能與氫后某些不活潑金屬反應(yīng)，還能與某些非金屬反應(yīng)，生成的氣體則是SO2
⑥（用化學(xué)式填空）濃硝酸、稀硝酸也是都有氧化性、酸性，但是與金屬反應(yīng)都不生成H2，濃硝酸與金屬反應(yīng)一般生成的氣體是NO2，稀硝酸與金屬反應(yīng)一般生成的氣體是NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．使用清潔能源可減少CO2、SO2，NO2等氣體的排放，二甲醛和甲烷都是重要的清潔能源
（1）由合成氣制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kj/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kj/mol
③CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kj/mol
計算反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kj/mol
（2）將10molCO與20molH2通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2CO（g）+4H2（g）=CH2OCH2（g）+H2O（g）
已知CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化關(guān)系如圖一所示
①M(fèi)、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ
②壓強(qiáng)P1、P2的大小關(guān)系為P1＞P2（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）用CH4催化還原NO2可以減少NO2的排放，已知：CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H＜0
圖二表示一定量的CH4和NO2混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時c（NO2）的變化情況
①其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（填“正反方向”或“逆反應(yīng)方向”）
②與曲線A相比，曲線B、曲線C改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：B使用催化劑C增加NO2
③在曲線B圖示反應(yīng)后，若CH4與NO2的轉(zhuǎn)化率相等，列示計算中C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=150

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