Question

（10分）為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水。已知：pH=-lgc(H+)

（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法 （填“正確”或“不正確”）。

（2）乙分別取用10ml 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變淺紅色，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋 。

（4）丁分別取用10ml C(H+)=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球 （填“大”或“小”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。

（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的C(H+) 10-5mol/L

(填“>”、“<”、“＝”)，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。

 

Answer 1

26．（每空2分，共10分）

（1） 正確 （2） 鋅與鹽酸反應(yīng)的氣球膨脹速度快 （3）醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C(H+)減小。（4） 大 （5） ＞

【解析】

試題分析:（1）0.1mol?L-1的一元強(qiáng)酸的pH=1，0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，說明醋酸沒有完全電離，則可證明為弱酸，答案為：正確；（2）如醋酸為弱酸，則等濃度時(shí)，醋酸溶液中c（H+）較小，反應(yīng)較慢，可觀察到鋅與鹽酸反應(yīng)的氣球膨脹速度快，所以答案為：鋅與鹽酸反應(yīng)的氣球膨脹速度快；（3）滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，說明溶液中c（OH-）變化，說明存在平衡移動(dòng)，原因是醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，答案為：醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根濃度增大，平衡向左移動(dòng)，c（H+）減�。唬�4）分別取用10mL c（H+）=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，如醋酸為弱酸，則濃度較大，與鋅充分反應(yīng)時(shí)，醋酸產(chǎn)生的氣體較多，氣球較大，答案為：大；（5）如醋酸為弱酸，則稀釋促進(jìn)電離，c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的c（H+）＞10-5mol/L，答案為：＞。

考點(diǎn)：考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。