Question

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其K_sp＝c^m(A^n＋)·cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物質的顏色和溶度積如下表：

物質	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
Ksp(25 ℃)	1.8×10－10	1.5×10－16	1.8×10－50

下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

C．25 ℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag^＋的濃度相同

D．25 ℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

Answer 1

答案　C

解析　沉淀總是向著溶度積更小的物質轉化，A、B項均正確；由于AgCl、AgI、Ag₂S的溶解度不同，所以飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag^＋的濃度不同，C項錯誤；溶度積常數只與溫度有關，與離子的濃度大小無關，故25 ℃時AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同，D項正確。