【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30 mL的大試管A中按體積比2∶3∶3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按圖甲連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5 ~ 10 min。
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置。
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)乙酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是______________________。
(2)配制該混合液時(shí),滴加藥品的順序是_______________________________。
(3)濃硫酸的主要作用是________,試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。
(4)導(dǎo)管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是_____________________________。
(5)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向A試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是________________。
(6)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象:____________________________________。
【答案】 羧基 乙醇,濃硫酸、 乙酸(乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換) 催化劑、脫水劑 溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 防止倒吸 防止暴沸 液體分層,上層有無(wú)色油狀液體,下層液體紅色變淺
【解析】(1)乙酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是羧基。(2)由于濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,因此配制該混合液時(shí),滴加藥品的順序是乙醇、濃硫酸,冷卻后再加入乙酸。(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),則濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑;生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,則試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。(4)乙醇和乙酸與水均是互溶的,因此導(dǎo)管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸。(5)該實(shí)驗(yàn)需要加熱,做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向A試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是防止暴沸。(6)乙酸乙酯不溶于水,密度小于水,且碳酸鈉與乙酸反應(yīng),所以步驟③所觀察到的現(xiàn)象為液體分層,上層有無(wú)色油狀液體,下層液體紅色變淺。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Li、Na、K的描述不正確的是
A. 都是金屬元素
B. 原子核電荷數(shù)依次增大
C. 原子半徑依次增大
D. 原子最外層電子數(shù)依次增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解已廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、污水的處理等工業(yè)。
(1)新型的鈦基納米PbO2電極材料制備:在鈦板上先形成一層鋁膜,在草酸溶液中作陽(yáng)極氧化為氧化鋁同時(shí)形成孔洞,再在Pb(NO3)2溶液中浸泡電解形成納米PbO2,用氫氧化鈉溶液浸泡除去多余的氧化鋁,獲得鈦基納米PbO2電極。
①鈦基板打磨后用丙酮浸泡,再用水沖洗,用丙酮浸泡的作用是 。
②陽(yáng)極氧化時(shí)溶液中電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如下圖所示,氧化的終點(diǎn)電流突然增加的原因是 。電極氧化成孔洞時(shí)溫度需嚴(yán)格控制在8℃左右,溫度不宜過(guò)高的原因是 。
③電解形成納米PbO2時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。工業(yè)上可以用Na2S2O8溶液氧化Pb(NO3)2制備PbO2,其離子方程式為 。
(2)PbO2做陽(yáng)極電解處理污水
①用PbO2材料做陽(yáng)極處理污水的效果明顯優(yōu)于石墨電極,其原因可能是 。
②某小組用自己制作的鈦基納米PbO2電極電解處理污水,發(fā)現(xiàn)污水澄清效果優(yōu)于購(gòu)買的標(biāo)準(zhǔn)鈦基納米PbO2電極。此鈦基納米PbO2電極的EDX能圖譜信息如下圖,其去污效果好的原因可能是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4P(紅磷s)P4(白磷s) △H = +17kJmol﹣1根據(jù)以上方程式,下列推論正確的是
A. 正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
B. 當(dāng)lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
C. 當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量
D. 白磷比紅磷穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石墨可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石,這一變化屬于( 。
A. 氧化還原反應(yīng) B. 離子反應(yīng) C. 化學(xué)變化 D. 物理變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的,這種物質(zhì)是
A、鹽酸 B、氫氟酸 C、燒堿 D、純堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。
(1)水煤氣是將水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭而生成的氣體,水煤氣的主要成分為_________
(用化學(xué)式表示);
(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純度MgO。若在750℃時(shí),測(cè)得氣體中含有等物質(zhì)的量的SO2、SO3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;
(3)二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向?茖W(xué)家提出由CO2制取碳的太陽(yáng)能工藝如右圖所示。
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為____________;
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。
(4)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。
已知:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=130.8 kJ·mol-1
①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________(填標(biāo)號(hào))。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.反應(yīng)物的體積百分含量減小
c.H2的轉(zhuǎn)化率增大 d.容器中的n(CO2)/n(H2)值變小
②某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
T1溫度下,將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡,則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=______________;
KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____________。
(5)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在該溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO3-;反應(yīng)NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。
(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2=4×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.92gCu投入一定量的濃HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為( )
A. 504mL B. 224 mL C. 336 mL D. 168 mL
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